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高一化学实验安全教案
教学目标
1.树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论,加深对提纯操作原理和方法的理解。
教学重难点
树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
教学工具
课件
教学过程
一、化学实验安全
1、实验室规则
2、安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和提纯
①过滤:利用物质的可溶性不同,分离难溶物与可溶物。
②蒸发:利用溶液沸点不同,加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂
2、蒸馏与萃取
①蒸馏:利用液体沸点不同,提纯液态纯净物
②萃取:利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同
三、物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)
2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)
四、学与问:分离和提纯:
利用混合物中组分的性质(物理性质,如:溶解性不同等;化学性质,与物质反应的现象不同等)不同,除去杂质达到提纯的目的。
1、过滤和蒸发
如:粗盐的提纯。
成分:NaCl
杂质:不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2、粗盐提纯步骤:溶解,过滤,蒸发
五、固体溶解:
先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁,以防容器破损。
六、过滤:
“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿
“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若:滤液浑浊应再过滤一次
七、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3
(2)加热时,用玻璃棒不断搅拌
(3)接近蒸干时,利用余热加热
(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网
思考问题:
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
八、除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:有白色难溶物生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除
九、除杂原则
不增:不加入新的物质
不减:不消耗被提纯的物质.如:不能减少NaCl成分
易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4
除杂思路:
根据杂质特征选择除杂剂,通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂,符合复分解反应类型.
十、蒸馏和萃取
(1)蒸馏
利用液体混合物沸点不同:实验1-3
分析蒸馏过程
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时,不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时,下口进水,上口出水。
(2)萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
使用分液漏斗注意事项:
使用前检查是否漏水。
加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置。
分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
课后习题
完成课后练习题。
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