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高一化学第一章硝酸教案
在教学工作者开展教学活动前，很有必要精心设计一份教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那要怎么写好教案呢？以下是小编帮大家整理的高一化学第一章硝酸教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
物理性质：
1、纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸。
2、m。p。—42℃，b。p。83℃。密度：1。5g/cm3，与水任意比互溶。
3、常见硝酸a%=63%—69。2%c=14—16mol/l。呈棕色（分析原因）发烟硝酸。
化学性质：
1、强腐蚀性：能严重损伤金属、橡胶和肌肤，因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸。
2、不稳定性：光或热
4hno3=====4no2+o2+2h2o
所以，硝酸要避光保存。
3、强酸性：在水溶液里完全电离，具有酸的通性。
4、强氧化性：浓度越大，氧化性越强。
与金属反应：
[实验]在两支试管里分别盛有铜片，向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸。
cu+4hno3（浓）==cu（no3）2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）==3cu（no3）2+2no↑+4h2o
ag+2hno3（浓）==agno3+no2↑+h2o
3ag+4hno3（稀）==3agno3+no↑+2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应。
通常浓硝酸与金属反应时生成no2，稀硝酸（<6mol/l）则生成no。
钝化反应：常温下浓硝酸可使铁、铝、铬（都可呈+3价金属化合物）表面形成具有保护性的氧化膜而钝化。而稀硝酸则与它们反应。
fe+4hno3（稀）==fe（no3）3+no+2h2o
王水：1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液。可溶解金、铂。
au+hno3+4hcl==haucl4+no+2h2o
m+hno3（12∽14mol/l）↗no2为主。
m+hno3（6∽8mol/l）↗no为主
m+hno3（约2mol/l）↗n2o为主，m较活泼。
m+hno3（<2mol/l）↗nh4+为主（m活泼）
m+hno3还可能有h2产生（m活泼）
与非金属反应：浓硝酸；需要加热。
c+4hno3（浓）==co2↑+4no2↑+2h2o（实验演示）
h2s+8hno3（浓）==h2so4+8no2↑+4h2o
3h2s+2hno3（稀）==3s+2no+4h2o（冷）
so2+2hno3（浓）==h2so4+2no2
3so2+2hno3（稀）+2h2o==3h2so4+2no
h2s、so2以及s2—、so32—都不能与硝酸共存。
与有机物反应：生成硝基化合物和硝酸酯。
硝酸的制法：
[设问]生成硝酸的措施有哪些？对比优缺点。（三种）
1、实验室制法：微热
nano3（s）+h2so4（浓）==nahso4+hno3
[讨论]
a、反应温度
b、反应装置：
c、收集装置：
2、氨氧化法制硝酸：
4nh3+5o2====4no+6h2o（氧化炉中）
2no+o2==2no2（冷却器中）
3no2+h2o=2hno3+no（吸收塔）
4no2+o2+2h2o==4hno3（吸收塔）
过程：
（1）先将液氨蒸发，再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中，在800℃左右氨很快被氧化为no。该反应放热可使铂铑合金网（催化剂）保持赤热状态。
（2）由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却，no与o2反应生成no2。
（3）再将no2与空气的混合气通入吸收塔。由塔顶喷淋水，水流在塔内填充物迂回流下。塔底导入的no2和空气的混合气，它们在填充物上迂回向上。这样气流与液流相逆而行使接触面增大，便于气体吸收。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其制成98%以上的浓硝酸。浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后，在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸，浓硫酸或硝酸镁在处理后再用。
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