初中物理《原电池》教案

时间：2025-04-25 10:00:44 明教案我要投稿

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初中物理《原电池》教案（精选10篇）

　　作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以有效提升自己的教学能力。我们该怎么去写教案呢？以下是小编为大家整理的初中物理《原电池》教案（精选10篇），希望对大家有所帮助。

初中物理《原电池》教案（精选10篇）

　　初中物理《原电池》教案 1

　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

　　原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

　　2、课标分析

　　①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

　　②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

　　③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

　　3、教学重点和教学难点

　　教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　教学难点：原电池的工作原理。

　　解决办法：①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

　　②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

　　③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

　　4、教学目标

　　知识与技能目标：

　　进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。过程与方法目标：

　　①通过原电池实验的.观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。 ②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。情感态度与价值观目标：

　　①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。 ②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

　　5、教学内容的处理在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：

　　①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

　　②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

　　③学生通过实验探究结果量化对比、讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

　　④结合实验现象的分析，学生熟练掌握原电池的电极、电池反应方程式的书写。

　　二、教学方法和教学手段的选择

　　教学方法：实验探究式教学法

　　教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。以学生为中心，通过学生小组讨论，自己动手设计实验，体验合作探究的乐趣。

　　教学手段：利用数字实验室电流传感器及多媒体动画等辅助教学，量化电流强度及演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观的掌握电化学原理。

　　设计意图：

　　1、通过学生亲自探讨原电池，并运用现代数字实验室及多媒体动画展示等直观手段，动静结合，宏观与微观结合，化抽象为具体，形象生动，突出重点，突破难点。

　　2、让学生自主观察归纳总结，培养学生的思维能力和语言表达能力，充分发挥学生的主体地位和教师的主导地位。

　　三、学生学情分析和学法指导

　　1、学情分析

　　对学生原有的认知结构的分析：

　　①通过对原电池的学习，增加学生对于原电池的感性认识。

　　②通过原电池的探究，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下：

　　（1）氧化还原反应不会判断。

　　（2）缺乏知识连贯性。

　　③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。

　　2、学法指导

　　①合作探究法

　　开展合作探究活动、发展学生的探究能力、体验合作、共同探究、提高学习技能。

　　②教师问题引导法针对学生探究实验中现象，提出问题，启发学生探究思维。

　　③多媒体演示法

　　运用电子实验室电流传感器作图、多媒体演示原电池中盐桥中粒子的移动方向，增加直观感激发学生学习的兴趣。

　　四、教学过程及设计构思

　　（一）实验引课

　　教师演示实验，引入课题，质疑问题。、

　　设计意图：

　　①考察学生对必修2所学原电池工作原理的掌握程度。

　　②为本节课探究实验创造情景。

　　③实验引课增强学生的学习兴趣和求知欲望。

　　（二）问题导课

　　1、上述实验装置构成原电池了吗？

　　2、为什么无电流通过？

　　3、怎样才能使得装置有电流产生？学生分组讨论提出假设和解决的方法

　　设计意图：

　　①通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

　　②通过讨论判断，强化学生对已有知识体系的掌握和灵活运用，以提出解决方案。

　　根据现象强化电极、电池反应方程式的书写现象1：电流传感器显示有电流通过，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

　　结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。负极：Zn－2e—＝Zn2+正极：Cu2+ + 2e—＝Cu总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

　　现象2：随着时间的延续，电流越来越小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。

　　（二）问题导课

　　着时间的延续，电流逐渐减小，最后没有电流呢？产生持续稳定的电流呢？

　　根据现象强化电极、电池反应方程式的书写电极反应：Zn — 2e—=Zn2+（负极）Cu2+ + 2e—=Cu（正极）

　　电池总反应：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

　　盐桥的作用：

　　①使整个装置构成闭合回路。

　　②平衡电荷。

　　（三）课堂小结（学生概括）

　　1、总结形成原电池的条件

　　2、原电池中电子、电流以及阴阳离子的移动方向

　　3、电极反应方程式的书写

　　设计意图：发挥学生的主体作用。

　　（四）板书设计

　　教师简明扼要书写课堂探究主题流程，

　　学生根据实验现象板书电极、电池反应方程式。设计意图：强化电极、电池反应方程式的书写。

　　（五）练习检测

　　下列哪些装置能构成原电池？写出能构成原电池装置的电极、电池反应方程式。

　　（六）时间安排

　　1、实验引课用时：五分钟

　　2、第一次讨论：八分钟

　　3、第一次分组实验：五分钟

　　4、学生板书电极反应式，电池反应方程式：二分钟

　　5、第二次讨论：八分钟

　　6、第二次分组实验：五分钟

　　7、学生问题反馈：二分钟

　　8、学生课堂小结和问题交流：五分钟

　　9、练习检测：五分钟

　　（七）课后体会和反思

　　1、通过本节课的学习，学生的积极性被充分调动起来，学生做探究实验的热情很高，发挥了他们的聪明才智，体现了学生的主体地位。但是在操作过程中，学生的实验技能还需加强。

　　2、化学是一门以实验为基础的学科，如果让学生多接触实验，那么他们对知识的接受能力有很大的提升。

　　3、为在今后的课堂中更充分地调动学生的积极性，挖掘学生的参与热情，在教学设计上可勇于打破思维定势，开拓思维，寻求解决问题的最佳方法。

　　初中物理《原电池》教案 2

　　【教学目标】

　　1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

　　2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。

　　3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

　　【教学重点】

　　原电池的构成条件

　　【教学难点】

　　原电池原理的.理解；电极反应式的书写

　　【教学手段】

　　多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

　　【教学方法】

　　实验探究教学法

　　【课前准备】

　　将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有：金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理：A组：未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组：成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组：准备两种相同金属片，D组：准备两种不同金属片。

　　【教学过程】

　　[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装：将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？

　　(巡视各组实验情况)。

　　[师]:请大家总结：有什么现象发生？

　　[生]:总结：出现两种结果：

　　①电流表指针偏转

　　②电流表指针不发生偏转

　　[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

　　[生]:说明有电流产生。

　　[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

　　[展示干电池]:

　　我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：

　　[播放幻灯片]:

　　化学电池按工作性质可分为：一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

　　原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】

　　提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

　　初中物理《原电池》教案 3

　　一、学习目标

　　1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理

　　2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

　　3、了解金属的电化学腐蚀

　　二、知识重点、难点

　　原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀

　　三、教学过程

　　引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？

　　新授：原电池原理及其应用

　　实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象，原电池原理及其应用。

　　②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。

　　④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

　　结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

　　②铜片不能和稀硫酸反应

　　③铜片上有气体生成

　　④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

　　结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

　　原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

　　形成条件: ①两个电极

　　②电解质溶液

　　③形成闭合电路

　　讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

　　反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的`溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）

　　结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2

　　讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

　　结论：在Zn上:Zn – 2e- =Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-=H2

　　Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

　　我们把：流出电子的一电极叫负极；

　　电子流入的一极叫做正极

　　两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

　　负极失电子被氧化 ,发生氧化反应

　　正极得电子被还原发生还原反应

　　实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

　　结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）

　　初中物理《原电池》教案 4

　　教学目标

　　知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

　　能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

　　科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

　　科学方法：应用实验研究问题的方法。

　　重点、难点原电池与电解池的比较。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　一、电化学知识点的复习

　　【设问】

　　电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？

　　学生活动

　　回答：

　　原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

　　很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？

　　【投影】知识点的归纳，网络图

　　学生打出投影：

　　1．常见的电池

　　【设问】

　　①构成原电池的材料是什么呢？

　　②原电池的原理是什么呢？

　　③它的原理与电解池有什么不同？

　　④常见的电池的类型？

　　看录像或投影：

　　回答：

　　①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

　　②原电池是由化学能转化为电能的装置。

　　③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

　　④常见的电池有：干电池；蓄电池。

　　几种电池示意图：

　　【设问】

　　根据示意图你能说明电池的种类吗？

　　回答：

　　锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

　　【设问】

　　①电池的两极各发生了什么反应？

　　②电池正、负两极应该如何确定？

　　它的两极与电解池的两极有什么不同点？

　　③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？

　　回答：

　　①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

　　不活泼的金属为正极，发生还原反应。

　　②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

　　原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

　　③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

　　【讲解】

　　电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

　　【设问1】

　　请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？

　　干电池的两极材料是什么？

　　电解质溶液是什么？

　　两极反应式如何书写？

　　总反应如何书写？

　　回答1：

　　如：锌-锰电池

　　两极材料是Zn、MnO2

　　电解质溶液是：NH4Cl

　　负极：Zn-2e=Zn2+

　　总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

　　【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

　　【设问2】

　　还有什么实例呢？

　　两极材料是什么呢？

　　电解质溶液是什么呢？

　　回答2：

　　再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

　　负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

　　正极：2H++2e=2H=H2

　　总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

　　什么是可逆电池呢？（看前面的图）

　　谁能写出两极反应式？

　　总反应式又如何书写呢？

　　（教师指导学生书写）

　　铅蓄电池是可逆电池

　　两极反应式：

　　负极：Pb-2e=Pb2+

　　总反应：

　　【练习】

　　书写两极反应式。

　　若有：

　　（1）铜、锌、稀硫酸

　　（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

　　（3）锌、铁放在食盐水中

　　（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）

　　（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

　　根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。

　　板演：

　　（1）负极：Zn-2e=Zn2+

　　正极：2H++2e=2H=H2

　　（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　（4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

　　【设问】

　　谁能够将燃烧电池小结一下呢？

　　回答：

　　在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

　　负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；

　　总反应式为：两极反应的加合；

　　书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

　　【评价】回答的很好。

　　燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

　　负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；

　　正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

　　2．分析电解应用的主要方法和思路

　　【设问】

　　电解质在通电前、通电后的.关键点是什么呢？

　　在电解时离子的放电规律是什么呢？

　　电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？

　　回答：

　　通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。

　　通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。

　　放电规律：

　　阳极：

　　金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

　　阴极：

　　Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

　　溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

　　因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

　　请同学们看下列的归纳表格。

　　3．原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。

　　【设问】看什么呢？

　　回答：

　　看电极；看溶液；看回路。

　　【投影】

　　先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。

　　再看溶液：两极插入电解质溶液中。

　　【设问】

　　这样就可以形成电池了吗？

　　回答：

　　不能。

　　对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

　　【设问】

　　若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？

　　回答：

　　是电解池。

　　【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

　　（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

　　【设问】为什么呢？

　　回答：

　　当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。

　　【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

　　二、电化学的应用

　　1．原电池原理的应用

　　【设问】

　　请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？

　　回答：

　　应用到实际中有：

　　（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。

　　（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

　　（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。

　　【投影】

　　【评价】学生总结的很好，看以下归纳。

　　根据学生的回答小结：

　　原电池原理的三个应用和依据：

　　（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

　　（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

　　作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

　　判断依据：

　　（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

　　（2）根据反应的速度判断强弱。

　　（3）根据反应的条件判断强弱。

　　（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

　　【练习】

　　1．下列五个烧杯中均有天然水

　　铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。

　　回答：

　　从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：

　　（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。

　　2．电解规律的应用

　　【设问】

　　电解规律的应用有什么内容？

　　回答：

　　主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

　　【设问】

　　如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）

　　回答：

　　电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

　　电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

　　【设问】

　　如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？

　　回答：

　　因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。

　　【设问】

　　电解在应用中还应该注意什么呢？

　　回答：

　　在分析应用问题中还应该注意：

　　一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

　　【练习】

　　用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。

　　（1）HCl （2）NaOH

　　（3）Na2SO4 （4）NaCl

　　回答：

　　盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。

　　氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。

　　硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

　　氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。

　　所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。

　　答案：pH不变的是（3）。

　　以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？

　　回答：

　　在（1）中应该加入氯化氢。

　　在（2）中应该加入一定量的水。

　　在（3）中应该加入一定量的水。

　　在（4）中应该加入一定量的氯化氢。

　　3．综合利用——实用电池与可逆电池

　　常见的电池应用是：

　　①干电池（Zn-Mn电池）

　　日常生活和照明。

　　②铅蓄电池

　　应用于国防、科技、交通、化学电源等。

　　③锂电池

　　密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。

　　④燃烧电池

　　污染小、能量转化高，应用于高科技研究。

　　⑤其它电池

　　铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。

　　回答：

　　应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。

　　今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。

　　三、典型习题分析

　　【投影】

　　例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

　　（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

　　（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。

　　（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

　　（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。

　　根据图分析回答：

　　（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。

　　（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。

　　（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。

　　（-）2H2+4OH--4e=4H2O

　　（+）O2+2H2O+4e=4OH-

　　【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。

　　此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。

　　【投影】

　　例题2 用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。

　　请同学们分析后给出答案。

　　回答：

　　阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。

　　由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：

　　2Cu2+～O2

　　2/y=1/0.05 y=0.1mol

　　c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）

　　【评价】

　　此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。

　　同学们的分析是非常正确的。

　　【投影】

　　例题3 人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18％H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反应。

　　思考后回答：

　　通过的电量为1A×3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。

　　今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？

　　请同学们分析：

　　在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。

　　此题的答案是：24μm（微米）。

　　【评价】

　　同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。

　　请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。

　　精选题

　　一、选择题

　　1．银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

　　反应的物质是 [ ]

　　A．Ag

　　B．Zn（OH）2

　　C．Ag2O

　　D．Zn

　　2．应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是 [ ]

　　A．27mg

　　B．54mg

　　C．108mg

　　D．216mg

　　二、非选择题

　　离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。

　　（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。

　　（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。

　　（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。

　　4．正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：

　　（1）电极反应____，____。

　　（2）估计该电解质溶液应该用____（强的酸或强的碱）。

　　5．定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。

　　6．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

　　①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。

　　②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：

　　（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

　　实验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。

　　（2）写出B电极上发生反应的离子方程式______。

　　G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。

　　（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。

　　①称量电解前电极质量

　　②刮下电解后电极上的铜并洗净

　　③用蒸馏水清洗电解后电极

　　④低温烘干电极后称量

　　⑤低温烘干刮下的铜后称量

　　⑥再次低温烘干后称量至恒重

　　（4）已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。

　　答案

　　一、选择题

　　1．D 2．B

　　二、非选择题

　　3．（1）HCl 阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑

　　总反应式：2HCl H2↑+Cl2↑

　　（2）KOH 阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑

　　（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

　　4．（1）负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-

　　（2）强碱

　　6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E

　　（2）2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　（3）①③④⑥

　　初中物理《原电池》教案 5

　　【教学目标】

　　2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。

　　【教学重点】

　　原电池的构成条件

　　【教学难点】

　　原电池原理的`理解;电极反应式的书写

　　【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

　　【教学方法】实验探究教学法

　　【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。

　　【教学过程】

　　[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?

　　(巡视各组实验情况)。

　　[师]:请大家总结:有什么现象发生?

　　[生]:总结:出现两种结果:

　　①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转

　　[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

　　[生]:说明有电流产生。

　　[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?

　　[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:

　　[播放幻灯片]:

　　化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

　　原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

　　初中物理《原电池》教案 6

　　一、探究教学目标

　　知识目标

　　1、使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，会设计简单的原电池。

　　2、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

　　3、能利用所学知识进行知识的运用。

　　能力目标

　　培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。

　　情感、态度目标

　　引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。

　　二、探究重点

　　进一步探究原电池概念、原理、组成及应用。

　　三、探究难点

　　单液原电池向双液原电池的过渡

　　四、探究过程

　　【展示】西红柿电池。(观看趣味实验，激发学生进一步探究原电池工作原理的欲望。) 【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？(学生踊跃回答)电池对我们的生活如此重要，那么你知道电池是怎样制造出来的.吗？

　　【提问]原电池在必修已介绍过，今天我们来进一步研究原电池。请大家回顾下列问题

　　1、什么是原电池？

　　2、要想构成原电池必须满足什么条件 ? 【学生回答】组成原电池的条件首先，有自发的氧化还原反应其次，满足下列条件：

　　(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 (2)电极材料均插入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合回路

　　【教师强调】构成原电池的条件：两极一液成回路【思考】

　　下面，依据构成原电池的条件，请大家判断下列装置是不是原电池，不是的说明理由，是的写出电极反应方程式

　　【动画演示】原电池工作原理(以Zn-Cu原电池为例)，教师做补充讲解负极：电子流出，较活泼，(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：电子流入，较不活泼，(铜片)：2H++2e-=H2↑(还原反应

　　【分组实验】引导学生仔细做下面的实验

　　Zn-Cu原电池，用一个较大的电流表，用的电解质溶液浓度较小，让学生观察实验现象。

　　要求同学认真观察现象并思考原因【学生回答】

　　两极上都有气泡产生，电流计指针偏转的幅度越来越小【学生讨论】

　　为什么两极上均有气泡产生？这个原电池能否持续稳定产生电流？为什么？【教师总结】汇总学生的讨论结果后，引导学生分析总结这个原电池不能持续产生稳定电流。主要原因是锌与稀硫酸直接接触，氢气在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。其次，两极周围有过剩电荷，阻碍电子的定向移动。

　　【提问】怎样才能持续产生稳定的电流呢？结合我们刚才分析的原因，应该怎样改进原来的装置呢？【学生回答】

　　1、要避免锌与稀硫酸直接接触；

　　2、想办法消除两极周围的过剩电荷。【演示实验】

　　1、演示带有盐桥的改进实验。(边实验边讲解以下内容：

　　1、该原电池的组成；

　　2、相关概念：半电池、半反应、外电路、内电路、盐桥。)

　　2去掉盐桥，电流表指针是否偏转？为什么？眼桥的作用是什么呢【学生回答】不再偏转，因为这是个断路。盐桥的作用沟通内电路

　　【讲解】盐桥中阴阳离子的移动方向，并总结出盐桥的另一个作用—平衡电荷【讨论并比较】盐桥原电池有什么优点简单原电池和带有盐桥原电池有什么相同点和不同点【设问】能产生持续稳定电流的原电池应具备哪些条件？【学生总结】

　　1、电极和与其接触的电解质溶液不发生反应

　　2、用眼桥接通电路

　　【过渡】那么依据原电池原理如何设计一个能产生持续稳定电流的原电池？〔巩固练习〕把反应Fe+2FeCL3=3FeCL2设计成双液原电池〔课堂总结〕

　　1、原电池原理

　　2、产生持续、稳定电流的原电池应具备的条件

　　3、原电池的设计思路

　　初中物理《原电池》教案 7

　　一、学习目标

　　1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理

　　2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

　　3、了解金属的电化学腐蚀

　　二、知识重点、难点

　　原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀

　　三、教学过程

　　引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道

　　是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生

　　锈的`吗？

　　新授：原电池原理及其应用

　　实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报

　　告实验现象。

　　④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

　　结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

　　②铜片不能和稀硫酸反应

　　③铜片上有气体生成

　　④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

　　结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

　　原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

　　形成条件:

　　①两个电极

　　②电解质溶液

　　③形成闭合电路

　　讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

　　初中物理《原电池》教案 8

　　学习目标

　　初步认识原电池概念、原理、组成及应用。体验化学能与电能相互转化的探究过程

　　教学过程

　　电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？

　　一、原电池实验探究

　　【实验探究】（铜锌原电池）实验步骤现象

　　1、锌片插入稀硫酸

　　2、铜片插入稀硫酸

　　3、锌片和铜片上端连接在

　　一起插入稀硫酸

　　【问题探究】

　　1、锌片插入稀硫酸中有什么现象？写出反应的离子方程式。稀硫酸

　　铜片插入稀硫酸呢？

　　2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中

　　a、现象又怎样？

　　b、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

　　c、电子流动的方向如何？

　　3、探究1和探究3发生的反应一样，为什么探究3会产生电流？

　　1、原电池概念：_______能转化为_________能的装置叫做原电池。

　　2、实质：一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。即将化学能转化成电能的形式释放。

　　3、原理：

　　（1）当铜片与锌片不连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，锌直接把电子给了_________，反应的离子方程式为_____________________________，反应把_________转化为_________。

　　（2）当铜片与锌片用导线连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，由于锌比铜活泼，锌容易_____电子被_________成Zn2+进入溶液，电极反应式为_____________________。锌片上的电子通过________流向_________，溶液中的______从铜片上______电子，被______成______、电极反应式为________________________、反应的总方程式是______________________ 。

　　反应是将_______________转化为_______________________、

　　二、原电池的构成条件

　　1、活泼性不同的两电极：负极（相对活泼的金属），正极（相对不活泼的金属或非金属导体）

　　2、电解质溶液

　　3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

　　4、自发的氧化还原反应（本质条件）

　　思考：

　　1、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

　　2、锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？

　　3、判断是否构成原电池，是的`写出原电池原理。

　　镁、铝/硫酸；锌、碳/硝酸银；铁、铜在硫酸中短路；锌、铜/水；锌、铁/乙醇；镁、铝/氢氧化钠；硅、碳/氢氧化钠

　　4、请将氧化还原反应Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

　　（1）、什么是盐桥？

　　盐桥中装有______________和______________。

　　（2）、盐桥的作用是什么？

　　可使由它连接的两溶液保持电______，锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上___电，盐桥中的_______流入，而使溶液呈中性。铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了____电，盐桥中的_______流入，而使溶液呈中性。

　　盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

　　导线的作用是传递电子，沟通______电路。而盐桥的作用则是沟通______电路。

　　三、原电池的工作原理：

　　负极反应：_____电子（_____反应），正极反应：_____电子（_____反应）电流方向：____→_____，电子流向：______→________

　　电解质溶液中离子运动方向：阳离子：向_______极区移动，阴离子：向_______极区移动

　　总反应==正极反应+负极反应（复杂的电极反应：总反应—简单的电极反应）

　　四、原电池的应用

　　1、原电池可加快反应速率

　　2、利用原电池反应现象可判断金属的活泼性

　　初中物理《原电池》教案 9

　　知识与技能：

　　1、使学生了解原电池的工作原理。

　　2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　过程与方法：

　　1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

　　2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

　　情感态度与价值观：

　　在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

　　重点：

　　了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

　　难点：

　　原电池的工作原理。

　　教学过程：

　　【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

　　【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

　　【展示问题】

　　1、什么是原电池？

　　2、构成原电池的条件是什么？

　　3、原电池的正负极和电子流向如何判断？

　　4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的`认识，方便之后的学习）

　　【提问】什么是原电池

　　【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

　　【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

　　【实验探究一】

　　【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

　　【实验探究二】

　　【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

　　【实验探究三】

　　【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

　　【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？

　　【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流

　　【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？

　　【学生回答】氧化还原反应

　　【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。

　　【提问】构成原电池的条件？

　　1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。

　　2、具有电解质溶液。

　　3、形成闭合回路。

　　4、具有能自发进行的氧化还原反应。

　　【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）

　　负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应

　　正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。

　　【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。

　　【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。

　　【练习】判断装置是否能形成原电池？

　　【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。

　　【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）

　　【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。

　　【板书】

　　电化学——原电池

　　1、定义：将化学能转化为电能的装置

　　2、工作原理：自发进行的氧化还原反应

　　3、构成条件：

　　①活泼性不同的电极材料

　　②必须插进电解质溶液中

　　③必须形成闭合回路

　　初中物理《原电池》教案 10

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、理解原电池的基本反应原理；

　　2、掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式；

　　3、学习原电池组成的条件；

　　4、利用氧化还原反应设计原电池。

　　【过程与方法】

　　通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。

　　二、教学重难点

　　重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理和原电池的组成。

　　三、教学方法

　　主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

　　四、教学过程

　　【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方吗？

　　要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。

　　上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢？

　　【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。

　　【生活动】观察并记录实验现象。

　　【师分析】（学案投影）Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原电池。我们今天就来一起探讨原电池。

　　【板书】

　　原电池

　　一、原电池

　　1．定义：将化学能转化为电能的装置。

　　【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流？

　　【生回答】电子发生定向移动。

　　【师引导】哪里的电子？

　　【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。

　　【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu？为什么？

　　【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。

　　【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？

　　【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。

　　【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么？发生什么反应？

　　【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。

　　【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。

　　【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。

　　【板书】

　　2．电极

　　负极：电子流出的一极，发生氧化反应

　　正极：电子流入的一极，发生还原反应

　　【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子；还原反应在正极发生，得到电子。

　　【师引导】什么样的材料可以做电极？

　　【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。

　　【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。

　　【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。

　　【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的'阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。

　　所以要形成原电池有哪些条件？

　　【板书】