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《分子极性》高中化学教案设计

时间:2022-10-05 21:17:13 教案 我要投稿
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《分子极性》高中化学教案设计

  第二节 分子的极性

《分子极性》高中化学教案设计

  【学习目标】

  1、理解极性分子与非极性分子的概念。

  2、掌握分子极性的判断方法。

  3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。

  [复习]

  [练习]指出下列物质中的共价键类型

  1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

  活动与探究[实验1]

  实验现象:

  实验结论:

  [新授]

  1、分子极性的分类及其概念

  极性分子: 。

  非极性分子: 。

  2、分子极性的判断方法

  (1)双原子分子:取决于成键原子之间的共价键是否有极性

  极性分子:AB型,由 构成的分子,如 。

  非极性分子:AA型,由 构成的分子,如 。

  (2)多原子分子(ABm型):取决于分子的空间构型

  (1)空间构型法

  的分子为非极性分子; 的分子为极性分子。

  (2)物理模型法

  ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡,如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子,否则为极性分子。

  分析:CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性

  课本P75-4:孤对电子法

  在ABn型分子中,若中心原子A无孤对电子(未成对电子),则是非极性分子,若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

  例如:CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子,是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子,则为极性分子。

  练习:请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。

  课本:P73-[交流与讨论] P75-5学生完成

  总结:键的极性与分子的极性的区别与联系

  概念 键的极性 分子的极性

  含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子

  决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子

  联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子;

  2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子;

  3. 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,

  由该分子的空间构型决定。

  说明 键有极性,分子不一定有极性。

  [练习巩固]下列叙述正确的是( )

  1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。

  3、非极性分子中一定含有非极性键。 4、非极性分子一定不含有极性键。

  5、极性分子一定不含有非极性键。 6、凡是含有极性键的一定是极性分子。

  7、非金属元素之间一定形成共价键。 8、离子化合物中一定不含有共价键。

  [实验2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况

  实验现象:

  实验结论:

  3、分子的极性对物质物理性质的影响

  A.分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响, 。

  B.分子的极性对物质的溶解性的影响:

  相似相溶规则: 。

  思考:请例举化学中常见情况。

  C.极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。

  课堂小结:

  1、分子的极性:极性分子和非极性分子

  2、分子极性的判断方法:空间构型法

  3、分子的极性对物质物理性质的影响:相似相溶规则

  【课堂练习】

  1.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是 ( )

  A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH3Cl

  2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 ( )

  A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子

  C.在ABn分子中A原子没有孤对电子 D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数

  3.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 ( )

  A. 分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键

  C. 直线型结构,两个X--Y键的夹角为1800D. 非直线型结构,两个X--Y键的夹角小于1800

  4.能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是 ( )

  A. 任意两个B—F键之间的夹角为1200 B.B—F键是非极性键

  C.B原子与每个F原子的相互作用相同 D.B原子与每个F原子的距离相等

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