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铁的性质教案设计

时间:2022-10-07 12:01:01 教案 我要投稿
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铁的性质教案设计

  第六章 铁

铁的性质教案设计

  铁的性质

  【目的要求】:

  1. 了解铁的物理性质;

  2.初步掌握铁的化学性质,了解铁的活性;

  3. 铁及铁制品锈蚀的原理及防锈方法。

  【重、难点】:

  1.铁的化学性质

  2.理解铁的化学活泼性

  3.铁与其他物质反应的化学方程式

  【教学方法】: 样品展示,实验引导,性质总结

  【教具】: 铁丝、铁钉生锈实验三样品、硫酸、硫酸铜溶液

  【教学过程】:

  引言:元素的分类如何?一百多种元素中4/5是金属元素,日常最常见的,

  用途最广泛的是铁,下面我们来研究铁的性质。

  演示实验:展示铁丝,弯曲

  学生回答:铁的物理性质

  学生活动:阅读课本了解铁的物理性质

  小结:铁的物理性质

  引问:回忆铁在氧气中燃烧的现象及反应原理是什么?

  这说明铁具有什么化学性质?铁在空气中能燃烧吗?

  演示实验:展示铁在不同的环境下,生锈的情况

  讨论:铁生锈的条件是什么?如何防止铁生锈?

  讲解:铁的化学性质;铁生锈的条件及防锈方法

  演示实验:铁投入稀硫酸中

  提问:反应现象是什么?反应原理如何?

  讲解:铁与酸的反应现象及原理

  演示实验:铁丝插入硫酸铜溶液中

  提问:反应现象是什么?反应原理如何?

  讲解:铁与硫酸铜的反应现象及原理

  小结:铁的化学性质

  【板书设计】:

  一. 铁的物理性质

  1. 银白色有金属光泽的固体

  2. 具有良好的延展性

  3. 熔沸点较高

  4. 密度较大

  5. 有良好的导热导电性

  二. 铁的化学性质

  1. 与氧气反应

  现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

  原理: 3Fe + 2O2 === Fe3O4

  2. 与酸反应

  现象:有气体产生,铁逐渐溶解,溶液由无色变成浅绿色

  原理: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 含Fe2+的化合物,其溶液

  Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 一般为浅绿色

  3. 与硫酸铜溶液反应

  现象:铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色

  原理: Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

  (曾青得铁则化为铜;湿法炼铜原理)

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