高中化学教案第一册第四章《氯气》教学设计

教案 时间:2018-09-04 我要投稿

  第一节  氯气

  第二课时

  探究问题框架:

  1、氯气的性质:

  氯气能与碱反应吗?生成了什么?

  2、氯气的制取:

  (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置:

  (2)收集到的氯气可能含有什么杂质,如何除去

  (3)如何除去制取氯气的尾气

  教师活 动学生活动

  【讲评】上节课布置的探究性问题

  1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?

  2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明

  3、在新制的氯水中,含有哪些粒子。

  4、如何保存氯水?为什么?

  【倾听理解】

  1、必须采用点燃的条件,因为爆炸难以控制,燃烧产生的热量不能加以利用。

  2、不是,因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。

  3、由于部分发生反应,所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。

  4、保存在棕色瓶中,因为次氯酸见光分解

  【复习引入】研究一种非金属单质,研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

  今天我们研究氯气水与碱的反应。

  【倾听理解】

  【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液,观察现象

  【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?

  【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂x的原理。请阅读课本相关部分。

  【总结

  (1)次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

  (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO,所以往往也可以加入盐酸,以增强漂白、消毒杀菌的作用

  Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO

  【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

  【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,即可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  【阅读归纳】

  ①漂x粉的有效成分;

  ②漂x粉的漂白原理。

 

  sp;    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

  【过渡】如何制取氯气呢?

  【板书】

  一、氯气的实验室制法

  【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?

  【设疑】现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。

  已知:制取氯气的原理是:

  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?

  (注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)

  【讲解、组装仪器】氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上,

  【强调】氯气的实验室制法的化学方程式

  【板书】1.实验原理:

  MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

  回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

  【探究】

  1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那样可以随关随停,随用随开。因为二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能用启普发生器。

  2、不能选用烧杯(不容易收集气体),可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶容量大,试管容量小但比较方便。

  3、由于反应要加热,所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。

  4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 控制反应的进程。

  5、需要两个孔的橡皮塞。

  【理解记忆】实验室制氯气的原理

  【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?

  【演示】装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气。

  【探究】不能用排水法收集,用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。

  【观察】

  【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒,必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器,请提出来。

  【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质,为什么?

  3、除杂试剂;

  4、收集方法:

  5、尾气吸收试剂;

  【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。

  也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。

  【提供仪器】氯气发生器,分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。

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  sp; 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结,以制取

  【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。

  【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。

  3、可用浓硫酸除去水蒸气,需要导管洗气瓶

  4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)

  5、NaOH溶液,需要烧杯

  【理解】

  【思考】

  【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。

  【课后探究】

  1、酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?漂x粉漂白的原理是什么?

  2、漂x粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。

  3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?

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