高中化学《弱电解质的电离 盐类的水解》教学教案

教案 时间:2018-09-04 我要投稿

  学习目标

  1.知道电离平衡常数的涵义。

  2.能分析影响电离平衡的因素

  3.认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

  知识梳理

  1. 醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________,弱碱的碱性越_________。

  2. 影响电离常数的因素有哪些?分别是怎样影响的?

  3.__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液越______,电离度越大。

  4.醋酸钠溶液显_________性,解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;将盐的浓度稀释为原来的一半,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度_______;向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向________(左、右)移动,水解程度________;

  5.盐类水解的实质____________________________,条件__________________________,特征____________________规律_________________________________________________________________, 表示方法:强酸弱碱组成的盐,______(阳、阴)离子水解,一般一步水解,如氯化铝______________,强碱弱酸组成的盐,________离子水解,多元弱酸根分步水解,如碳酸钠____________________。

  1. 如何判断盐溶液的酸碱性?

  2. 解释泡沫灭火器的原理。(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)

  3. 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强?配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸?

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  1. 方法导引

  (1)建议应用化学平衡原理,来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡,它具有化学平衡的特点。

  (2) 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手,知 道盐类的水溶液不一定都是中性的;其次以醋酸钠为例分析推理,探索原因;最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐水解原理的学习,建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。

  (3) 加强对盐类水解实质的认识,正确书写盐类水解的离子方程式。

  2.例题解析

  例1. 将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起

  A. 溶液的PH增加

  B. CH3COOH电离度变大

  C. 溶液的导电能力减弱

  D. 溶液中[OH-]减小

  解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中的[H+]减少,[OH-]增大,PH增大;加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动,电离度减小,[H+]减少,[OH-]增大,PH增大。

  例2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )

  A.NaOH(s) B.NaHCO3(s)

  C.Na2S04(s) D.CH3COONa(s)

  解析 A.加NaOH固体能减缓反应速率,但要消耗H+,减少氢气总量。

  B.加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+,减少H2总量。

  C. NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。

  D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率,但不影响H2总量。

  答案D

  例3.一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:( )

  A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

  B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

  C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  D.生成了一种强酸弱碱盐

  分析:酸和碱溶液混合后显酸性,其原因可能是:

  ①两种溶液恰好完全反应,但参于反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

  ②酸和碱没有恰好反应,反应后酸有余,因而溶液显酸性。

  例4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )

  A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

  解析:此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解,即CO32-因水解而使CO32-浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

  由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数>0.1mol,.A、D中n(Cl-) =n(SO42-) =0.1mol(水电离出OH-可忽略),B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)<0.1mol.

  本题答案:C

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