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最新高中化学学习方法

时间:2022-10-07 11:52:52 学习方法 我要投稿

2017最新高中化学学习方法

  高中化学学习方法之及时强化原则

2017最新高中化学学习方法

  各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累,小编为大家整理了高中化学学习方法之及时强化原则,希望同学们牢牢掌握,不断取得进步!

  及时强化是学习和发展的需要。如,元素符号、分子式、化学方程式等化学用语是化学特有的。教学实践表明,化学用语没有学会和记住,是造成学生学习质量不高、学习发生困难的一个重要原因 高中数学。及时强化,才能迁移应用。强化不是消极的重复和记忆,而是积极的为了进一步的学习与应用。它包括了知识的理解加深,使之系统化及时记住该记的内容,等等。

  强化要及时,方式方法可多种多样。以平时为主,以课内外学习自我强化为主,而这又是在教师有计划地安排检查下进行的。

  为大家整理的高中化学学习方法之及时强化原则就到这里,同学们一定要认真阅读,希望对大家的学习和生活有所帮助。

  水的电离和溶液的酸碱性

  一. 本周教学内容:水的电离和溶液的酸碱性

  二. 重点、难点:

  1. 本节的重点是水的离子积,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

  2. 本节的难点是水的离子积,有关溶液pH的简单计算

  三. 具体内容:

  (一)水的电离

  1. 水的电离

  2. 水的电离程度

  3. 电离平衡常数

  4. 水的离子积

  5. 需注意的

  6. 影响水的电离平衡的因素

  (二)溶液的酸碱性与pH

  1. Kw在电解质溶液中的存在

  2. 溶液的酸碱性与c(H )、c(OH-)的关系

  3. 溶液的酸、碱性与pH的关系

  4. 溶液酸碱性的表示

  5. pH的测量

  (三)pH的应用

  1. 医疗上

  2. 生活上

  3. 环保领域中

  4. 农业生产中

  5. 科学实验和工业生产中

  (四)酸碱质子理论

  A. 溶液pH的计算方法

  B. 实验测定酸碱滴定曲线

  1. 实验

  2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用

  【典型例题

  [例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是( )

  A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

  解析:考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

  [例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据强酸制弱酸的反应规律,它们之间发生下列反应:HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;

  H2B(少量) H2C-=HB- H3C,回答下列问题:

  (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是____;

  (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最容易结合质子(H )的是_____,最难结合质子的是_____;

  (3)完成下列反应的离子方程式

  ① H3C OH-(过量)_______________;

  ② HA(过量) C3-________________。

  解析:掌握酸碱质子理论。

  [例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )

  A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中语文.5 D. 11.0

  解析:考查与pH有关的计算。

  [例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正确的是( )

  A. 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

  B. 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

  C. 在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

  D. 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

  解析:考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

  [例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )

  A. HX可能是强酸

  B. HY一定是强酸

  C. HX的酸性强于HY的酸性

  D. 反应开始时二者生成H2的速率相等

  解析:考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

  [例6] 在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H )为10-13mol/L,下列有关溶液的叙述,正确的是( )

  A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性

  C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH可能约为13

  解析:考查对水的离子积的理解和影响因素。

  [例7] 下列溶液一定呈中性的是( )

  A. pH=7的溶液

  B. c(H )=c(OH-)的溶液

  C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

  D. 非电解质溶于水得到的溶液

  答案:B

  解析:考查溶液中性本质的分析。

  [例8] 在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是( )

  A. 12 B. 7 C. 6 D. 2

  答案:AD

  解析:掌握溶液pH计算的根本原则。

  【模拟

  1. 水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离,则n值是( )

  A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6

  2. 如果25℃时Kw=1×10-14,100℃时Kw=1×10-12,这说明( )

  A. 100℃时水的电离常数较大

  B. 前者c(H )较后者大

  C. 水的电离过程是一个吸热过程

  D. Kw和温度无直接关系

  3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是( )

  A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水

  4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )

  A. 溶液中c(H )和c(OH-)都减小

  B. 溶液中c(H )增大

  C. 醋酸电离平衡向左移动

  D. 溶液的pH增大

  5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是( )

  A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1≤V2

  6. 在313K时,水的Kw=3.8×10-14,若在313K时,c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( )

  A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断

  7. 水的电离过程为H2O H OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×

  10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )

  A. c(H )随温度的升高而降低

  B. 在35℃时,c(H )>c(OH-)

  C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃)

  D. 水的电离是吸热的

  8. 准确量取25.00mL KMnO4溶液,可选用的仪器是( )

  A. 50mL量筒 B. 10mL量筒

  C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管

  9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )

  A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

  10. 下列说法正确的是( )

  A. HCl溶液中无OH-

  B. NaOH溶液中无H+

  C. NaCl溶液中既无OH-也无H+

  D. 常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14

  11. 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)( )

  A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒

  12. 中和相同体积、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则( )

  A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1

  C. V1>V2>V3 D. V3<V1=V2

  【试题答案

  1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D

  11. CD 12. A

  【试题解析

  1. 根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离,而分子个数比与物质的量成正比,所以列比例计算即可。

  2. 温度较高,Kw较大,所以选A;Kw较大,即水的离子积较大,说明电离平衡正向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,说明正向为吸热方向。

  3. 湿润的pH试纸,相当于溶液被稀释,使得酸性和碱性存在误差,但是C是中性溶液,不受影响

  4. 弱电解质溶液存在着电离平衡,加水稀释,平衡发生移动,c(H )减小,而c(OH-)增大,pH增大,平衡右移。

  5. 因为盐酸是强酸,全部电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多,所以所需体积少。

  6. 根据水的离子积的公式,计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L,比氢离子浓度大,因此显碱性。

  7. 升高温度,K增大,说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加,但是是同等程度增加,所以离子浓度仍一样,但电离程度增加,平衡正向移动,说明正向是吸热反应。

  8. 由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管,而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以选C。

  9. 混合前,碱中c(OH-)=0.1mol/L,酸中c(H )=0.01mol/L,因为算得溶液中OH-剩余,为10-3mol/L,其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量,再÷溶液体积(V1 V2)。

  11. 锥形瓶里的待测液,物质的量一定,如润洗则多;量筒是粗量仪器,没有必要润洗。

  12. 因为一水合氨是弱电解质,还有一部分分子未电离,所以所需的酸多。

  高一化学必修一之化学物质及变化试题及答案

  第二章 化学物质及其变化

  第一节物质的分类

  1.“白马非马”的论断正确性的原因( )

  A.矛盾的对立统一 B.事物总存在共性和特性

  C.论断随时代而变 D.物质分类的结果

  2.给物质分类时由于标准不同往往会出现( )

  A.树状分类法 B.环状分类法 C.球状分类法 D.交叉分类法

  3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )

  A.树状分类法 B.环状分类法 C. 球状分类法 D.交叉分类法

  4.给物质分类的好处在于:( )

  A.有利于认识事物 B.有利于弥补事物的先天不足

  C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性

  5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系

  A. 3 B. 11 C. 9 D. 6

  6.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )

  A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

  C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的

  7.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒,其中属于溶液的是( )

  A.①③B. ②④C ③⑤⑥D ①③⑤⑥

  8.下列物质中属于溶液的是( ),属于浊液的是( ),属于胶体的是( )

  A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮 C.碘酒 高三 D.煮沸的FeCl3溶液

  9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )

  A.只带正电荷 B.能产生丁达尔效应 C.相当稳定 D.都是透明的

  10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液,测定它的密度为a g/cm3,再从下部取一些溶液,测定它的密度数值应为( )

  A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定1 2 3 下一页 尾页

  提高化学成绩的有效方法

  主持人:有一些学生基础不是很好,高三过程中提高的分数能有多少?在一年之内能够提高很多的分数吗?

  郭孟雄:不是太难,知识比较多,比较零散,记起来是一个问题。如果基础比较薄弱的同学,要提高,切忌着急,做题有解题性,可以先找一些高考不太可能考的题目,先进行练习,等到比较基础的题目能够掌握的时候逐步提高,而不要一步就解难题,要做适合自己的题目才能提高,上来就做难题,一个是对信心有影响,第二并不能得到实际的提高,这样就不好了。

  网友:我就是对化学的公式记不清楚,老师有没有什么比较好的方法?

  郭孟雄:化学方程式是有理论在里面的,如果掌握理论,记忆比较方便,能够认清本质,另外化学知识比较零散,记起来确实是一个难题,建议同学们还是多次记忆,不要想一次完全都记住,可以一个星期、几天进行一次复习,有助于同学们记住比较难记住的部分,有一部分还是要靠记忆的。重要还是理解着记比较好 高中化学,有一些死记硬背的东西,今天背一背明天再背一背,一天就记下来不太可能。

  网友:我们复习过程中,有些参考书还是难度比较大的,题目的难度怎么掌握呢?

  郭孟雄:不要做一些偏难怪的题目,计算上特别过分的题目,化学在计算上都是比较简单的,侧重于考察整个思维方式,而不是对计算的考察。毕竟是考化学不是考数学。

  巧解有关金属的计算题

  计算题的解题有多种,其中最重要的一种是守恒法,这种常常能快速,准确地解出较难的计算题。

  一、电子守恒与终态法结合

  例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g

  (1)计算放出H2多少升(标准状况下)

  分析:剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应),钾与水反应生成 KOH 和H2,KOH 再与 Al 反应(因金属 Al 有剩余,所以生成的KOH完全反应),

  2K+2H2O=2KOH+H2↑①

  2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②

  ①+②得:2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑

  有关系式 金属质量 ~~~ 氢气体积(标准状况下)

  66 g 44.8 L

  15-1.8 V(H2)=8.96 L

  (2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?

  解析:据Al守恒有关系式:Al~~~Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。要使生成的沉淀最多,Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质,据K+与SO42-守恒有关系式:

  2 K ~~~ H2SO4

  2 mol 1 mol

  0.2 mol 4×V(H2SO4)

  V(H2SO4)=25 mL

  (3)生成沉淀后,再加入 H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?

  解析:沉淀刚好完全溶解时,溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。

  由电荷守恒有:2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

  所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL

  例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中,生成氢气0.5 g,金属完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。

  (1)若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )。

  A. 20 0mL B. 250 mL C. 425 mL D. 560 mL

  分析:要使生成的沉淀最多,Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 NaCl,据 Na+ 与 Cl- 守恒有:

  500×2=4×V(NaOH)

  所以V(NaOH)=250 mL

  (2)生成沉淀的质量最多是()。

  A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g

  分析:从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2 和 Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量,只要计算出 OH- 的物质的量即可,而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量,因反应中生成氢气0.5 g,所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍,即0.5 mol e质量,答案为D。

  二、电荷守恒

  例1.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子,化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于( )

  A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

  解析:由电荷守恒有:3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)

  即3×2=n+m m =6-n

  例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶体结构,由于n(Fe):n(O)<1,

  所以晶体结构存在缺陷,在Fe0. 95O中,+3价的Fe占总铁量的( )。

  A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%

  解析:设+3价铁为x mol,依电荷守恒有:3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)

  即:3x + 2(0.95-x)= 2×1 x=0.1

  +3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%

  例3.将 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三种溶液混合,加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105 mol/L,

  c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+ 和SO42-),则c(K+)为( )。

  A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L

  解析:因pH=2.0 所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小,忽略不计。根据电荷守恒有:c(K+)+ 3c(Al3+)+c(H+)= 2c(SO42-) 解之:c(K+)=0.035 mol/L

  例4.现有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液,其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH,使生成的沉淀刚好完全溶解时,消耗2 mol KOH 溶液,求原溶液中的 K+ 的物质的量?

  解析:生成的沉淀刚好完全溶解时,消耗2 mol KOH 溶液,由反应

  Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol

  设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原),由电荷守恒,对原溶液有

  n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)①

  加入2 mol KOH溶液后,由电荷守恒有:

  n(K+原)+ n(K+加入)= n(AlO2-) + 2n(SO42-)②

  由Al元素守恒有:n(Al3+) = n(AlO2-) ③

  联立①②③解得:n(K+原)=2.5 mol

  三、综合应用

  例7:常温下由HCl、MgCl2 、AlCl3组成的混合溶液1.0 L,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L、

  0.1 mol/L、1.2 mol/L。

  (1)已知溶液中的c(Mg2+)与溶液pH的关系为:lg c(Mg2+)=17-2pH

  向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg(OH) 2沉淀?

  解析:将pH=9带入lg c(Mg2+)=17-2pH 计算出c(Mg2+)=0.1 mol/L

  所以不能析出Mg(OH)2沉淀。

  (2)向混合溶液中加入NaOH容液,溶液中AlO2- 随pH 变化如下表:

  pH值

  8

  9

  10

  11

  AlO2- 浓度

  10-3

  10-2

  10-1

  1

  试写出碱性条件下AlO2- 与PH的关系式:

  解析:常温下pH=8时,c(H+)=10-8 mol/Lc(OH-)=10-6 mol/L

  c(AlO2-)=10-3 mol/L

  pH=9时,c(H+)=10-9 mol/L c(OH-)=10-5 mol/L c(AlO2-)=10-2 mol/L

  pH=10时,c(H+)=10-10 mol/L cOH-)=10-4 mol/L c(AlO2-)=10-1 mol/L

  pH=11时,c(H+)=10-11 mol/L c(OH-)=10-3 mol/Lc(AlO2-)=100 =1 mol/L

  不难发现 c(OH-)=10-3 C(AlO2-) ①

  因为c(OH-)=Kw/ C(H+)=10-14/ c(H+) ②

  由pH= -lg c(H+)有c(H+)=10-pH ③

  联立①②③有:c(AlO2-) = 10pH-11(提示:关系式是否正确,可带入检验)

  (3)向混合溶液中加入NaOH容液,使溶液的pH=11,需要加入NaOH g(忽略溶液的体积变化)

  解析:(方法一) 中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol,

  因pH=11,沉淀Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.2 mol,

  pH=11时,c(AlO2-) = 1 mol/L, n(AlO2-)=1 mol 因为溶液呈碱性,所以Al3+不能大量共存,由Al元素质量守恒有:nAl(OH)3=n(Al)- n(AlO2-),nAl(OH)3 =0.2 mol 1 mol Al3+转化为 AlO2- 需要4 mol OH-,0.2 mol Al3+ 转化为 Al(OH)3 需要0.6 mol OH- ,所以需要加入NaOH的物质的量为:

  n(NaOH)=0.1+0.2+4+0.6=4.9 mol m(NaOH)=196 g

  (方法二)pH=11时,溶液中溶质为 NaCl 和 NaAlO2 溶液,由质量和电荷守恒有:

  n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-) 而n(Cl-) = 0.1+0.1×2+1.2×3=3.9 mol

  n(AlO2-) = 1 mol 所以 n(NaOH)= n(Na+)=4.9 mol m(NaOH)=196 g

  从这里读者不难发现用守恒法的好处!

  实战演戏:

  1.向一定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物投入100 mL 浓度为1 mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为( )。

  A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算

  2.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL 浓度 2.2 mol/L 的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL 标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L 的NaOH溶液,加至40 mL 时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4 的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )。

  A. 2 mol/L B. 1.8 mol/L C. 1.9 mol/L D. 无法计算

  3.将4.6 g Cu 和 Mg 完全溶于浓硝酸溶液中,反应中硝酸的还愿产物为 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4 气体(标准状况下),反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )。

  A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g

  4.将10.2 g 的镁和铝投入 1000 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸中,金属完全溶解;再加入4 mol/L 的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )。

  A.100 mLB.700 mL C.600 ml D.500 mL

  5.一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 浓度为2 mol/L 的硝酸溶液,反应完全后,生成1.12 L NO气体(标准状况下),再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加 NaOH 溶液的体积最少为()。

  A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 不能确定

  参考答案:

  1.提示:反应后的溶液溶质只有FeCl2,所以n(Fe)= n(Fe2+)=1/2(Cl-) 选C

  2.加至40 mL 时开始出现沉淀时,溶液中溶质只有 FeSO4 和 Na2SO4 时,依据S元素守恒有 n(FeSO4)= n(H2SO4)-n(NaSO4)

  选 B

  3.提示:从始态(金属镁和铜)到终态(Mg(OH)2 和 Cu(OH)2)沉淀,固体增加的质量为 OH- 的质量,只要计算出 OH- 的物质的量即可,而 OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量.转移的电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量,选 B

  4.提示:Mg2+ 和Al3+ 全部沉淀,,溶液中只含 NaCl 溶质,选D

  5.提示:铁元素完全沉淀下来,溶液中溶质为 NaNO3,依据氮元素守恒计算,选A

  一图求得百般解

  在中,很多问题存在相似或是相近的规律,甚至可以用同一个图像或装置图显示,我们以这些信息为载体命题,就会将若干串联起来考查,体现科内的综合与内在联系,并且在同一个环境中解不同的题意,可以很好锻炼的审题,培养良好的和品质。

  一、典例剖析

  例1、很多量之间存在如右图所示关系:

  t

  1、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,加水的质量与溶液的导电能力如图所示,溶液的导电能力为什么先增大后减小?

  (纯醋酸不电离,当加入水之后,在水分子作用下醋酸开始电离,溶液中氢离子浓度逐渐增加,且稀释促进电离,但当加水量增加到一定程度时,溶液中离子增加没有体积增加得多,氢离子浓度反而减小,所以溶液的导电能力先增大后减小。)

  2、将镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率如图所示,在t时刻之前和之后,影响反应速率的主要因素有何不同。

  (反应开始时,由于镁条和盐酸反应放出热量,使温度升高,速率加快,所以t时刻之前影响速率的主要因素是温度;随着反应的进行,盐酸浓度越来越小,速率也就越来越小,t时刻以后影响反应速率的主要因素是浓度。)

  3、可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g);ΔH<0,气体C的百分含量随温度变化如图所示,为什么C的百分含量随温度升高先增大后减小?

  (t时刻以前,反应尚未达到平衡,温度升高,反应速率加快,气体C的百分含量增大;t时刻达到平衡,该反应为放热反应,继续升高温度,平衡向逆反应方向移动,C的百分含量反而逐渐减小。)

  4、酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应。该图可以表示为酶参加的反应中,温度与反应速率的关系,试解释图中曲线变化的原因。

  (随温度升高,酶催化作用显著,加快反应速率;A点催化活性最好,但温度继续升高,蛋白质受热凝固,失去活性,使反应速率下降。即只有在某一温度范围内,酶才能发挥最大的催化活性。)

  例2、在如图所示的实验装置中,当A、B、C分别为以下不同组合的物质时,回答有关问题:

  1、利用该装置可以制备某些气体并验证他们的性质:

  (1)当A为盐酸、B为石灰石、C为澄清石灰水时,小试管中现象是:___________。(制备的是CO2,通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清)

  (2)当A是食盐水、B为电石、C为溴的CCl4溶液时,小试管中的现象是:________。(制备的是C2H2,能使溴的CCl4溶液褪色)

  2、利用该图设计实验:

  (1)证明酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

  提示:利用复分解反应强酸制弱酸的原理,设计反应

  2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 和Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓,来比较三者的酸性。根据装置特点,A、B、C中分别装有CH3COOH溶液、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液。

  (2)证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2

  提示:利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,设计反应

  2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O和Cl2+2KBr==Br2+2KCl,根据装置特点,A、B、C中分别装有浓盐酸、KMnO4固体、KBr溶液。

  3、(1)若A为硫酸、B为Na2SO3、C为品红溶液,实验时当小试管中出现现象时,向烧杯中加入沸水,试管中现象有何变化?

  (小试管中品红溶液先褪色,加热后恢复红色)

  (2)若A为CH3COOH、B为Na2CO3、C为C6H5ONa,实验时当小试管中出现现象时,向烧杯中加入沸水,试管中现象有何变化?

  (小试管中开始析出苯酚,溶液变浑浊,加热后苯酚溶于水,溶液变澄清)

  (3)若A为浓氨水、B为氧化钙、C为AgNO3和乙醛的混合溶液,实验时当小试管中出现沉淀又恰好溶解时,向烧杯中加入热水,试管中现象有何变化?装置D的作用是?

  (小试管中先出现沉淀后沉淀消失,因为产生的氨气通入硝酸银溶液生成了银氨溶液,烧杯中加入热水提供水浴加热条件,所以片刻后看到试管壁上生成光亮的银镜;D装置的作用是防止氨气溶于水时产生倒吸)

  二、实战练习:

  1、(1)右图是NaCl晶体结构中最小重复单元(晶胞),其中黑球代表Na+,白球代表Cl—,则每个这样的结构单元含有的Na+和Cl—数目分别是( )。

  A.1;1 B.14;13 C.4;4 D.13;14

  (2)该图是NaCl晶体结构示意图,其中黑球代表Na+,白球代表Cl—,则与每个Na+距离相等,且最近的Cl—所围成的空间几何构型是( )。

  A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体

  (3)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,用测得其空间构型如图所示,顶点和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为( )。

  A.Ti14C13 B.、Ti13C14 C.Ti4C4 D.TiC

  (审题提示:从题中叙述可知该团簇分子具有类似NaCl晶胞的结构,但该结构中各原子构成分子,根据原子个数求出分子式。)

  (4)纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )。

  A.87.5% B.92.9% C.96.3% D.100%

  (5)KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-位置用O2-代替,氧的化合价部分为0价,部分为-2价,则关于KO2晶体结构的描述正确的是( )。

  A.与K+距离相等且最近的O2-共有8个

  B.与K+距离相等且最近的O2—构成的多面体是6面体

  C.与K+距离相等且最近的K+有8个

  D.KO2晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1

  (提示:电荷守恒)

  2、利用右图所示装置收集以下8种气体(图中一位置不得变化)①H2 ②O2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥CO2 ⑦Cl2

  ⑴ 烧瓶是干燥的,则由于某种原因B口进气可收集的气体有_________________(填序号)。

  ⑵ 若烧瓶充满水,可收集的气体有________________这时气体由______口进入。

  ⑶若烧瓶是干燥的,则由于某种原因A口进气,可收集的气体有_______________________。

  ⑷ 若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有____________,这时气体由_______口进入。

  解析:从A口进气,气体的密度应比空气小,气体先充满上部,将空气从B口排出,即向下排空气集气法。从B口进气,气体将空气由下往上排,其密度应大于空气,为向上排空气集气法。若用排水法收集气体,则气体由A口进,水从B口排出。

  参考答案:⑴ ②④⑥⑦ ⑵ ①②③ A ⑶ ①③⑤ ⑷ ①②③④⑥⑦ B

  小结:化学问题无论从形式上、还是从实质上的关联,为我们综合提供很好的思路和实例,只要用心,相信我们还能在更多的问题中上找到联系,这种横向思维、纵向思维多元化的化学方法,使化学零散的知识成为有机整体,同时,每一个问题还可以衍变出多种设问方式,使我们对化学知识的掌握能从多个角度灵活变通,也会使我们的整合变得更有意义。

  高中化学知识点总结:离子方程式书写的基本规律要求

  点总结:离子方程式书写的基本规律要求

  (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

  (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理 高中数学。

  (3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

  (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

  (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

  (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

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