氧化还原知识点总结

时间：2020-10-15 14:56:09 总结我要投稿

氧化还原知识点总结

　　氧化还原是化学科目很重要的知识，下面是小编整理的相关内容，欢迎阅读参考！

氧化还原知识点总结

　　一、氧化还原反应各概念之间的关系

　　1、反应类型：

　　氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

　　氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

　　2、反应物：

　　氧化剂：在反应中得到电子的物质

　　还原剂：在反应中失去电子的物质

　　3、产物：

　　氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

　　还原产物：得电子被还原后得到的产物

　　4、物质性质：

　　氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

　　还原性：还原剂所表现出失电子的`性质

　　5、各个概念之间的关系如下图

　　【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )

　　A. HCl→MgCl2

　　B. Na→Na+

　　C. CO→CO2

　　D. Fe3+→Fe

　　【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

　　A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

　　B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

　　C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

　　D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

　　答案：【例题1】D；【例题2】C

　　二、常见的氧化剂与还原剂

　　1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

　　（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

　　（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

　　（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

　　2、重要的氧化剂

　　（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

　　（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

　　（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

　　3、重要的还原剂

　　（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

　　（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

　　（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

　　（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

　　（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

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