化学实验报告

时间：2024-01-28 08:27:02 报告我要投稿

化学实验报告范文集锦[6篇]

　　在学习、工作生活中，接触并使用报告的人越来越多，不同种类的报告具有不同的用途。一起来参考报告是怎么写的吧，下面是小编帮大家整理的化学实验报告范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告范文集锦[6篇]

化学实验报告范文1

　　一、实验目的

　　学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；

　　掌握抽滤操作方法；

　　二、实验原理

　　利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离；

　　一般过程：

　　1、选择适宜的溶剂：

　　①不与被提纯物起化学反应；

　　②温度高时，化合物在溶剂中的`溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应该非常大或非常小；

　　③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离；

　　④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；

　　2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂；

　　3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤；

　　4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；

　　5、过滤：分离出结晶和杂质；

　　6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液；

　　7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥；

　　三、主要试剂及物理性质

　　乙酰苯胺（含杂质）：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；

　　水：无色液体，xxx作为溶剂；

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；

　　四、试剂用量规格

　　含杂质的乙酰苯胺：______；

　　水：不定量；

　　活性炭：______；

　　六、实验步骤及现象

　　七、实验结果

　　m乙酰苯胺=

　　m表面皿=

　　m表面皿+晶体=

　　△m=

　　W%=*100≈

　　八、实验讨论

　　1、水不可太多，否则得率偏低；

　　2、吸滤瓶要洗干净；

　　3、活性炭吸附能力很强，不用加很多；

　　4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；

　　5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；

　　6、热过滤前，xxx漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；

　　7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验；

化学实验报告范文2

　　一、实验目的

　　1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

　　2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

　　二、实验原理

　　1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的.熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

　　2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

　　三、主要试剂及物理性质

　　1、尿素（熔点℃左右）苯甲酸（熔点℃左右）未知固体

　　2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体

　　四、试剂用量规格

　　五、仪器装置

　　温度计玻璃管毛细管Thiele管等

　　六、实验步骤及现象

　　1、测定熔点步骤：

　　1、装样

　　2、加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时摄氏度每分钟）

　　3、记录

　　熔点测定现象：

　　1、某温度开始萎缩，蹋落

　　2、之后有液滴出现

　　3、全熔

　　2、沸点测定步骤：

　　1、装样（左右）

　　2、加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）

　　3、记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）

　　沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

　　七、实验结果数据记录

　　熔点测定结果数据记录

　　有机化学实验报告

　　沸点测定数据记录表

　　有机化学实验报告

　　八、实验讨论

　　平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

　　九、实验注意事项

　　1、加热温度计不能用水冲。

　　2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要烫到手

　　4、沸点管石蜡油回收。

　　5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告范文3

　　（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）

　　实验题目：

　　草酸中H2C2O4含量的测定

　　实验目的：

　　学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=×10—2，Ka2=×10—5、常量组分分析时cKa1>10—8，cKa2>10—8，Ka1/Ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：

　　H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O

　　计量点pH值左右，可用酚酞为指示剂。

　　NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　—COOK

　　—COOH

　　+NaOH===

　　—COOK

　　—COONa

　　+H2O

　　此反应计量点pH值左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　一、NaOH标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。

　　准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　二、H2C2O4含量测定

　　准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

一、NaOH标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mKHC8H4O4 /g始读数

　　终读数

　　结果

　　VNaOH /mL始读数

　　终读数

　　结果

　　cNaOH /mol·L—1

　　NaOH /mol·L—1

　　结果的相对平均偏差

　　二、H2C2O4含量测定

　　实验编号123备注

　　cNaOH /mol·L—1

　　m样/g

　　V样/

　　VNaOH /mL始读数

　　终读数

　　结果

　　ωH2C2O4

　　H2C2O4

　　结果的相对平均偏差

　　实验结果与讨论：

　　（1）（2）（3）……

　　结论：

　　例二合成实验报告格式

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　（注：在此画上合成的装置图）

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤现象记录

　　1、加料：

　　将水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入研细的溴化钠，再投入2—3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL 40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的`分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2—3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37—40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=，其中，瓶重，样品重。

　　5、计算产率。

　　理论产量：×109=

　　产率：

　　结果与讨论：

　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告范文4

　　实验名称：

　　硅片的清洗

　　实验目的：

　　1、熟悉清洗设备

　　2、掌握清洗流程以及清洗前预准备

　　实验设备：

　　半导体兆声清洗机（SFQ—1006T）；SC—2

　　实验背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的.油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

　　我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC—1及SC—2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

　　实验步骤：

　　1、清洗前准备工作：

　　仪器准备：

　　①烧杯的清洗、干燥

　　②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。

　　③SC—1及SC—2的配置：

　　我们配制体积比例是1：2：5，所以选取溶液体积为160ml，对SC—1 NH4OH：H2O2：H2O=20：40：100ml，对SC—2 HCl：H2O2：H2O=20：40：100ml。

　　2、清洗实际步骤：

　　① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min，然后超纯水清洗。

　　② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min，然后超纯水清洗。

　　③兆声清洗10分钟，去除颗粒

　　④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。

　　实验结果：

　　利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　实验总结：

　　清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。

化学实验报告范文5

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为：用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应：CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1、在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2、加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好

　　3 、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并xxx该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

　　4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出。随着NaOH比例的'增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学实验报告范文6

　　实验名称：

　　盐溶液的酸碱性

　　实验目的：

　　探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。

　　实验仪器：

　　试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿

　　实验药品：

　　待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、Cu（NO3）2

　　酸碱指示剂：

　　甲基橙、酚酞、xxx

　　实验过程：

一、测强酸强碱盐溶液的PH

　　待测试剂1：NaCl

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

　　实验现象：

　　待测试剂2：KNO3

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

　　实验现象：

　　待测试剂3：NaSO4

　　实验步骤：用精密PH试纸测得PH=

　　实验现象：

　　二、测强碱弱酸盐溶液的PH

　　待测试剂4：Na2CO3

　　实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　待测试剂5：CH3COONa

　　实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色；用精密PH试纸测得PH=9

　　实验现象：

　　待测试剂6：Na2S

　　实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色；用精密PH试纸测得PH=14

　　实验现象：

　　三、测强酸弱碱盐的PH

　　待测试剂7：NH4Cl

　　实验步骤：NH4Cl溶液中滴加xxx试液，显淡紫色；用精密PH试纸测得PH=7

　　实验现象：

　　待测试剂8：（NH4）2SO4

　　实验步骤：（NH4）2SO4溶液中滴加xxx试液，显红色；用精密PH试纸测得PH=

　　实验现象：

　　待测试剂9：Al2（SO4）3

　　实验步骤：Al2（SO4）3溶液中滴加xxx试液，显深红色；用精密PH试纸测得PH=2

　　实验现象：

　　待测试剂10：FeCl3

　　实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色；用精密PH试纸测得PH=1

　　实验现象：

　　待测试剂11：Cu（NO3）2

　　实验步骤：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=

　　实验现象：

　　实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）

　　盐的种类化学式PH酸碱性

　　强酸强碱盐弱酸性

　　强碱弱酸盐Na2CO314碱性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　强酸弱碱盐NH4Cl7中性

　　（NH4）酸性

　　Al2（SO4）32

　　FeCl31

　　Cu（NO3）

　　从上表可推知：强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。

　　实验反思：

　　1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。

　　①强酸弱碱盐溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（Ｈ＋）＞C（OH—），因此溶液显酸性。

　　②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C（Ｈ＋）＜C（OH—），因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的`OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。

　　③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C（Ｈ＋）=C（OH—），PH=7（25℃）

　　2、经对照书本提供的实验结果：

　　“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：

　　a、强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b、强酸弱碱盐溶液（NH4Cl）显中性的误差。分析其原因：

　　①配置溶液浓度偏小，结果不准确；

　　②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。

　　3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C（OH—）越小，因而C（Ｈ＋）越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C（Ｈ＋）越小，因而C（OH—）越大，酸性越强。

　　4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。

　　5、在测Cu（NO3）2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用xxx的原因：

　　①xxx的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu（NO3）2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。

　　②FeCl3是黄色溶液，Cu（NO3）2是蓝色溶液，加入紫色后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。

　　有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。

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化学实验报告11-02