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初中化学 第一册co2 教案
作为一名默默奉献的教育工作者，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么写教案需要注意哪些问题呢？以下是小编整理的初中化学 第一册co2 教案，希望能够帮助到大家。
1、 知识目标：
（1）了解盐的溶解性和化学性质。
（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（3）了解复分解反应发生的条件。
2、 能力目标：
培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3、 思想目标：
通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点：
盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法：
讨论法、引导探究法
教学用品：
仪器：试管镊子
药品：Fe Cu CuSO 4溶液FeCl 3溶液AgNO 3溶液BaCl 2溶液CaCO 3固体NaOH溶液盐酸硫酸
其它：投影仪
学生背景：
1 、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2、 能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3、 学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程：
环节
教师活动
学生活动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：
1、酸和碱为什麽具有通性呢？
2、上节课我们学习了哪些盐？
3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、溶解性
学生先总结，然后投影展示
a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c硫酸盐中只有BaSO 4不溶于水
d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
1、 ①、展示药品（投影展示药品名）
2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）
③、请学生演示实验（说明现象写方程式）
④、得出结论（盐的3条性质）
（1）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属
盐：必须是盐溶液
（2）盐与酸的反应
（3）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。
练习：P.176第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼
铜”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化学方程式
盐的性质
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金属
Fe、Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1、盐与某些金属反应
酸
HCl、H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl↓+HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
2、盐与酸反应
碱NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl
3、盐与碱反应
盐BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl↓+Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+CuCl 2
4、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1、溶解性
2、盐的化学性质
（1）盐与某些金属反应
条件：金属：前置换后；盐：盐溶液
（2）盐与酸反应
（3）盐与碱反应
（4）盐与另一种盐反应
3、复分解反应的条件
生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
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