高中化学教学教案

时间：2025-02-24 10:39:47 晶敏教案我要投稿

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高中化学教学教案（精选22篇）

　　在教学工作者实际的教学活动中，常常要写一份优秀的教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学教学教案（精选22篇）

　　高中化学教学教案 1

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的`物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

　　高中化学教学教案 2

　　一、课标要求：

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　二、考试说明：（与课标要求一致）

　　1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

　　2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

　　三、课标解读：（教学目标）

　　1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

　　2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

　　3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

　　4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

　　5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

　　四、教学评价：

　　课标评价：

　　根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的'时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

　　历年考试试题评价：

　　几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应（与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消去反应、催化氧化。具体体现：

　　（1）学业水平考试试题：

　　20xx（山东省）

　　4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

　　A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液

　　分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

　　22．（8分）现有下列四种有机物：

　　①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

　　（1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。

　　(2)②发生消去反应的化学方程式是。

　　分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

　　20xx（山东省）

　　6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

　　A．乙醇 B．乙酸

　　C．水 D．苯

　　分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

　　23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

　　请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

　　（1）写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　；

　　（2）写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：

　　；

　　（3）（II）的反应类型是。

　　分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

　　（2）高考试题：

　　20xx(山东卷)

　　33.（8分）（化学－有机化学基础）

　　下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

　　请根据上述信息回答：

　　（1）H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。

　　（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。

　　（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。

　　（4）D和F反应生成X的化学方程式为。

　　分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

　　（20xx山东卷）

　　33．（（8分）【化学——有机化学基础】

　　利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

　　根据上述信息回答：

　　（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

　　（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。

　　（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

　　（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

　　分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水（取代反应）

　　五、学习目标：

　　1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

　　2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

　　3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

　　4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

　　六、教材分析：

　　（一）教材位置：

　　本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

　　（二）教材处理：

　　基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

　　（三）与人教版教材的比较：

　　编排的位置：

　　两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

　　知识上的比较：

　　人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：

　　1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

　　2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。

　　3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。

　　结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务（重点知识）：

　　1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

　　2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

　　3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

　　七、学情分析：

　　学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。

　　八、教学重点、难点

　　根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质

　　九、教学策略：

　　课前准备：（学案导学）

　　通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

　　课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合）

　　通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升；结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。

　　十、教学过程中注意的问题：

　　1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。

　　2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。

　　高中化学教学教案 3

　　【学习目标】

　　1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

　　2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

　　【课前预习】

　　1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

　　2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【新课学习】 板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

　　【实验探究】

　　1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

　　2、请按如下步骤进行实验

　　（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

　　（2）取上层清液２ mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

　　3、请分析产生以上实验现象的原因。

　　3、从中得出什么结论？

　　【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特点：

　　【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、内因（决定因素）：

　　讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

　　2、外因：

　　板块二、溶度积常数

　　【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

　　【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

　　1、定义

　　２、表达式:

　　３、意义：

　　４、特点：

　　【当堂巩固】：

　　1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

　　2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________

　　【交流与讨论】5、溶度积的应用：

　　a、已知溶度积求离子浓度：

　　例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?

　　b、已知溶度积求溶解度：

　　例２：已知298K时Mg(OH)2的`Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。

　　c、已知离子浓度求溶度积：

　　例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。

　　d、利用溶度积判断离子共存：

　　例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、离子积与溶度积规则

　　7、溶度积规则的应用

　　a.判断是否产生沉淀

　　例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判断沉淀是否完全溶解

　　例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,氯化银是否完全溶解(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判断沉淀是否能够转化

　　例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银Ksp=8.5x10-17)?

　　【课后反思】我的问题和收获

　　高中化学教学教案 4

　　第一单元

　　第3课时氧化还原反应

　　一、学习目标

　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3．理解氧化还原反应的本质。

　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　　四、教学过程

　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

　　[媒体]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的'化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂氧化剂

　　有还原性有氧化性

　　被氧化被还原

　　[思考与讨论]

　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

　　高中化学教学教案 5

　　一、教学目的

　　1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

　　2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

　　二、教学任务

　　1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。

　　2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。

　　3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

　　4、掌握电化学的基本原理。

　　三、教学措施

　　1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

　　2、多做学生工作，要经常找学生谈心。

　　3、改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

　　4、面向全体学生，注意各层次的学生基础。

　　5、多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的`兴趣。

　　6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

　　四、考试安排

　　考试时间

　　第一次阶段性考试 10月4日（第六周）

　　期中考试 11月4日（第十周）

　　第二次阶段性考试12月4日（第十四周）

　　第三次阶段性考试1月2日（第十八周）

　　期未考试2月4日（第二十三周）

　　五、教学进度

　　章节课时周次

　　第一章第一节化学反应与能量变化2第1至2周

　　第二节燃烧热能源2

　　第三节化学反应热的计算3

　　单元复习 3

　　第二章第一节化学反应速率2

　　3至8周

　　第二节影响化学反应速率的因素3

　　第三节化学平衡 8

　　第四节化学反应进行的方向 2

　　单元复习 4

　　第三章第一节弱电解质的电离2

　　9至16周

　　第二节水的电离和溶液的酸碱性4

　　第三节盐类的水解6

　　第四节难溶电解质的溶解平衡4

　　实验中和滴定1

　　单元复习 5

　　第四章第一节原电池3

　　17至20周

　　第二节化学电源2

　　第三节电解池5

　　第四节金属的电化学腐蚀与防护2

　　单元复习 4

　　机动521周

　　期末复习 22周

　　高中化学教学教案 6

　　一、学习目标

　　1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

　　3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；

　　4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。

　　二、教学重点及难点

　　教学重点：氨气和铵盐的性质；

　　教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。

　　三、设计思路

　　氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。

　　四、教学过程

　　[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

　　[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。

　　[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

　　[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。

　　[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功与过。

　　[板书]一、工业合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。

　　[板书] 二、氨气

　　1.氨的物理性质

　　[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。

　　[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。

　　[实验探究1] 喷泉实验。

　　[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？

　　现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。

　　结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

　　[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？

　　[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。

　　[实验探究2] 氨水的不稳定性

　　现象：

　　湿润的`红色石蕊试纸变成蓝色。

　　结论：

　　氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

　　[板书]2.氨的化学性质

　　[小结]（1）氨气与水的反应

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。

　　液氨氨水

　　物质种类

　　粒子种类

　　[实验探究3] NH3与HCl的反应

　　现象：

　　烧杯中出现白烟。

　　解释：

　　浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。

　　（2）氨气与酸的反应

　　NH3+HCl= NH4Cl（白烟）

　　[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

　　[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

　　[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

　　[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

　　[板书] 三、铵盐的性质

　　1.受热分解

　　[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板书] 2.与碱共热放出氨气

　　[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

　　（1）铵根离子的检验；

　　（2）氨气的实验室制法；

　　（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

　　[板书] 3.氮肥简介

　　（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

　　（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。

　　有机态氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[问题思考]

　　1.检验氨气是否充满试管的方法是，观察到的现象是。

　　2.能否用浓硫酸干燥氨气？

　　答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口试纸变蓝

　　2.不能因为氨气能与硫酸反应

　　高中化学教学教案 7

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

　　能力目标：

　　1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　　2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　情感目标：

　　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

　　1.通过［实验7－2］，学生应该了解：

　　（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的`溶剂”这两个条件。

　　（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

　　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

　　［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

　　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

　　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

　　2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

　　通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

　　教学建议

　　（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

　　（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

　　高中化学教学教案 8

　　重点：

　　（1）建立饱和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

　　难点：

　　利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　教学过程：

　　通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

　　1.饱和溶液与不饱和溶液

　　演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

　　［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　　［目的] 为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。

　　［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

　　［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

　　［结论］

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的`溶液。

　　［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

　　［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

　　［目的］培养学生通过实验解决问题的能力。

　　［学生活动］分析讨论并总结该实验。

　　［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

　　［结论］

　　（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

　　（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

　　［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

　　［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

　　2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

　　［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

　　［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

　　［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

　　（投影）提供数据：

　　20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　　硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

　　判断：

　　（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　（2）饱和溶液是浓溶液。

　　［教师活动］引导学生总结。

　　［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

　　［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　　（四）总结、扩展

　　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

　　不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

　　（2）扩展练习：试判断：

　　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

　　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　　④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

　　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

　　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

　　高中化学教学教案 9

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　七、具体教学设计：

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：

　　①这个反应的微观过程是怎么样的？

　　②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的'最外层电子？

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　八、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

　　高中化学教学教案 10

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：

　　盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　师生共同巩固第一课时相关。

　　根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈性，原因；

　　氯化铝溶液呈性，原因；

　　【设疑】

　　影响盐类水解的内在因素有哪些？

　　【讲解】

　　主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】

　　影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的`盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】

　　如何判断盐溶液的酸碱性？

　　【讲解】

　　根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　【设疑】

　　如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

　　【讲解】

　　“越弱越水解”

　　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

　　∵的酸性比酸性强。

　　∴水解程度大于水解程度。

　　∴溶液碱性强于溶液碱性。

　　【设疑】

　　如何比较溶液中离子浓度的大小？

　　【讲解】

　　电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

　　总结、扩展：

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

　　高中化学教学教案 11

　　教学目标

　　1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

　　2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

　　教学重点

　　1.通过实验了解空气的组成。

　　2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

　　教学用品

　　水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

　　教学过程

　　(提问)

　　①下列变化是物理变化还是化学变化?

　　电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

　　②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

　　(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的`。

　　(提问)空气是由什么组成的?

　　(板书)第一节空气

　　一、空气的组成和用途

　　(演示)实验空气中氧气含量的测定

　　(提问)

　　①实验现象

　　②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

　　(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

　　(板书)

　　二、空气的污染和防治

　　1.造成空气污染的主要原因

　　①煤燃烧产生的烟雾

　　②石油化工排放的烟雾

　　③汽车排气形成的烟雾

　　2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和减少空气污染的方法

　　①工业三废的回收与处理

　　②提高汽油、柴油质量

　　(讲解)

　　1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

　　2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

　　高中化学教学教案 12

　　教学目标

　　了解钠的重要化合物的性质、用途。

　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　　能力目标

　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

　　情感目标

　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教材分析

　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教法建议

　　1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

　　Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

　　2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

　　3.紧密联系实际。

　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

　　4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

　　教学设计示例

　　课题：钠的化合物

　　重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学过程

　　[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

　　1.钠的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

　　演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　①Na2O、Na2O2与水反应

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

　　②Na2O2、Na2O与CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

　　[讨论]

　　①Na2O2是否是碱性氧化物

　　②Na2O2是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论：

　　Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

　　[补充实验]Na2O2溶于水后

　　①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2.钠的其他重要化合物

　　碳酸钠和碳酸氢钠

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的.现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

　　③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

　　总结、扩展：

　　(1)总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　(2)扩展

　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作业：

　　1.补充作业

　　(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：

　　①残留固体质量，

　　②n值，

　　③NaHCO3质量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

　　(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

　　高中化学教学教案 13

　　一、教学目标

　　1.物理知识方面的要求：

　　（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

　　（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

　　（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

　　2.通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

　　从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

　　二、重点、难点分析

　　1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

　　2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

　　三、教具

　　1.气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

　　2.制备好的.有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

　　四、主要教学过程

　　（－）引入新课

　　让学生观察两个演示实验：

　　1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

　　2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

　　提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

　　在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

　　（二）新课教学过程

　　1.介绍布朗运动现象

　　1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

　　介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

　　让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

　　2.介绍布朗运动的几个特点

　　（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

　　（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

　　（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

　　（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

　　3.分析、解释布朗运动的原因

　　（1）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

　　分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？

　　归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

　　（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

　　显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

　　在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

　　悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在 10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

　　高中化学教学教案 14

　　一、教材分析：

　　化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

　　二、教学目标

　　知识目标：

　　1.明确质量数和AZX的含义。

　　2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　能力目标：

　　提高同学们辨别概念的能力。

　　情感、态度与价值观目标：

　　通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

　　三.教学重点难点：

　　重点：明确质量数和AZX的含义。

　　难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　四、学情分析：

　　同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

　　五、教学方法：

　　学案导学

　　六、课前准备：

　　学生学习准备：导学案

　　教师教学准备：投影设备

　　七、课时安排：

　　一课时

　　八、教学过程：

　　(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

　　(二)、情景导入，展示目标

　　原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的'组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

　　(三)、合作探究，精讲点拨

　　核素和同位素

　　1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

　　(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

　　(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

　　质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

　　(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

　　当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

　　当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

　　(4)原子组成的表示方法

　　高中化学教学教案 15

　　一、教材分析：

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的'总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　2003年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　六、教学信息技术

　　教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

　　高中化学教学教案 16

　　一、教学目标

　　1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;

　　2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

　　3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

　　4.认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

　　【难点】

　　理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　上课，同学们好，请坐。

　　在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的'作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

　　环节二：新课讲授

　　1.甲烷的结构

　　【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

　　【教师讲解】教师讲解结构式。

　　【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)

　　【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

　　【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

　　【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

　　2.甲烷的物理性质

　　【教师引导】从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从中提取哪些关键信息?

　　【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

　　【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?

　　3.甲烷的化学性质

　　(1)甲烷的氧化反应

　　【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么?

　　【学生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

　　【学生回答】进行书写。

　　【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

　　同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

　　【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

　　(2)甲烷的取代反应

　　【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

　　【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

　　【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

　　【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?

　　【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗?

　　【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

　　【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?

　　【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

　　【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗?

　　【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

　　【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

　　【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?

　　【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

　　环节三：巩固提升

　　环节三：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

　　布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

　　高中化学教学教案 17

　　第一单元

　　第3课时氧化还原反应

　　一、学习目标

　　1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3.理解氧化还原反应的本质。

　　4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　四、教学过程

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

　　[媒体]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1.元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述] 氧化还原反应是有电子转移的反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的`。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂氧化剂

　　有还原性有氧化性

　　被氧化被还原

　　[思考与讨论]

　　1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系

　　3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

　　高中化学教学教案 18

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【过程与方法】

　　通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　三、教学过程

　　环节一：新课导入

　　【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

　　【学生回答】元素。

　　【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

　　环节二：新课讲授

　　内容一：认识元素的概念

　　【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

　　【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的.所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

　　【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

　　内容二：化学反应前后元素种类不变

　　【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

　　【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

　　【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

　　【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

　　环节三：巩固提高

　　【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

　　【学生回答】最外层电子数不同。

　　【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

　　环节四：小结作业

　　【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

　　【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

　　高中化学教学教案 19

　　[教学目标]

　　1.知识目标

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

　　（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。

　　2.能力和方法目标

　　（1）通过NO 2 、NO、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。

　　（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

　　[教学重点、难点]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反应的有关计算。

　　[教学过程]

　　[复习和引入新课]

　　复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

　　[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

　　氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何转化？NO 2 、溴蒸气怎样鉴别？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[边讨论边总结]

　　（一）二氧化氮跟水的反应

　　[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。

　　（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。

　　（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。

　　通过以上实验的分析引出下列问题。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反应的计算

　　分析反应原理：

　　1.二氧化氮跟水反应：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2.二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3.一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

　　[例题讲解]

　　[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

　　[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用体积差法进行计算。

　　答案为：1:3。

　　[例2]

　　将容积为50mL的量筒内充满NO 2和O 2的`混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL气体是O 2，则共有45mLNO 2 、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。

　　（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO 2 、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。根据反应“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2过量。

　　即，在NO 2 、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。

　　（三）磷

　　[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

　　[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。

　　[学生总结并填表]

　　磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

　　白磷

　　红磷

　　分子结构

　　P 4正四面体型，分子晶体

　　结构复杂，分子晶体

　　颜色

　　白色蜡状固体

　　暗红色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　剧毒

　　无毒

　　着火点

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　还原性

　　易被氧化，发磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　贮存在密闭瓶中

　　相互转化

　　隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

　　[演示实验]

　　（1）白磷、红磷的燃烧。

　　（2）红磷转化为白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

　　磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5（白烟现象）

　　磷在氯气中燃烧：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色烟雾现象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

　　教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氢气化合难易程度

　　很难跟H 2直接化合

　　硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

　　气态氢化物的稳定性

　　PH 3不稳定，易分解

　　H 2 S较不稳定，加热可分解

　　HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解

　　最高价氧化物对应水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中强酸

　　H 2 SO 4是强酸

　　HClO 4为最强的含氧酸

　　结论

　　从氮族到卤族，非金属性逐渐增强

　　[ 巩固练习]

　　1.根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

　　答案：略。

　　2.关于磷的下列叙述中，正确的是（）

　　（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中

　　答案：AD。

　　3.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（）。

　　（A）硫酸工业排放的废气（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

　　（C）汽车尾气（D）煤炭不完全燃烧产生的废气

　　答案：C。

　　4.在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（）。

　　（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5.下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）。

　　（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8

　　（B）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

　　（C）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂

　　（D）砷酸（H 3 AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似

　　答案：A。

　　6.将 V LNO和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

　　（1）A气体是__________________，B气体是_________________________。

　　（2）A气体的体积是______________________mL

　　（3） V 值的取值范围是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

　　高中化学教学教案 20

　　【教材内容分析】

　　在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

　　【教学目标】

　　1、理解金属键的概念和电子气理论

　　2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

　　【教学难点】

　　金属键和电子气理论

　　【教学重点】

　　金属具有共同物理性质的解释。

　　【教学过程设计】

　　【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

　　【板书】

　　一、金属键

　　金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

　　【讲解】

　　金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

　　【强调】

　　金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

　　【板书】

　　二、电子气理论及其对金属通性的解释

　　1.电子气理论

　　【讲解】

　　经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

　　2.金属通性的解释

　　【展示金属实物】

　　展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

　　【教师引导】

　　从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

　　【学生分组讨论】

　　请一位同学归纳，其他同学补充。

　　【板书】

　　金属共同的物理性质

　　容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

　　⑴金属导电性的解释

　　在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

　　【设问】

　　导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的`结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

　　⑵金属导热性的解释

　　金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

　　当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

　　【练习】

　　1.金属晶体的形成是因为晶体中存在

　　A、金属离子间的相互作用

　　B、金属原子间的相互作用

　　C、金属离子与自由电子间的相互作用

　　D、金属原子与自由电子间的相互作用

　　2.金属能导电的原因是

　　A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

　　B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

　　C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

　　D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

　　高中化学教学教案 21

　　教学目标:

　　1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

　　2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。

　　教学重点：

　　化合价原则。

　　教具：

　　小黑板投影机、胶片。

　　教学方法：

　　异步教学法。

　　教学过程:

　　一、导入新课.

　　通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式，导入新课。

　　二、出示教学目标.

　　三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.

　　⒈x是元素化合价。

　　⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。

　　3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。

　　4.化合物中正负化合价代数和为x。

　　5.一种元素是否只有一种化合价？

　　6.单项化合价为x。

　　四、师生共学.

　　五、课堂练习、巩固提高.

　　1.课本2、4课。

　　2.下列化学式是否正确，错的改正

　　A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH

　　D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

　　3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。

　　4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。

　　5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。

　　A.H2S、SO3 B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

　　六、课堂小结.

　　七、布置作业.

　　附：板书设计

　　第六节化合价

　　㈠化合价概念:

　　㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。

　　正负总价和为零，许多元素有变价。

　　条价不同价不同。

　　㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌

　　三铝四碳硅，五价氮和磷。

　　一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。

　　高中化学教学教案 22

　　教学目标:

　　1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换

　　2、进一步分析巩固复分解反应条件

　　3、能熟练鉴别几种物质

　　重点、难点：

　　酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别

　　考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练。

　　教学内容

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子+酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB (复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的'反应叫做中和反应。

　　二、酸的性质：

　　(1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色

　　(2)酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)酸 + 碱 = 盐 + 水

　　(4)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

　　(5)酸+活泼的金属=H2 + 盐

　　三、碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　四、盐的性质：

　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐　+ 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

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