元素与物质的分类教案

元素与物质的分类教案

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，编写教案是必不可少的，借助教案可以让教学工作更科学化。写教案需要注意哪些格式呢？以下是小编收集整理的元素与物质的分类教案，希望对大家有所帮助。

元素与物质的分类教案1

　　一、教材分析

　　（一）知识脉络

　　学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。

　　（二）知识框架

　　（三）本节教材的主要特点

　　从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。

　　二、教学目标

　　（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

　　（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

　　（三）知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

　　三、教学重点

　　（一）知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。

　　（二）过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。

　　（三）情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

　　四、教学准备

　　（一）学生准备

　　要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。

　　（二）教师准备

　　教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。

　　第1课时

　　板书第1节元素与物质的分类

　　板书一、元素与物质的分类

　　1、联想质疑（提出本节教材的核心问题）

　　（1）110多种元素是如何构成几千万种物质的？

　　（2）为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？

　　（3）各类物质之间具有怎样的关系？

　　2、交流研讨（引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。）

　　问题1（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。

　　合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：

　　（1）若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？

　　（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？

　　正价元素

　　Na（+1）

　　Mg（+2）

　　Cu（+1、+2）

　　Ca（+2）

　　C（+2、+4）

　　H（+1）

　　S（+4、+6）

　　（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。

　　【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。

　　负价元素

　　O（—2）

　　Cl（—1）

　　S（—2）

　　（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）

　　3、得出结论：

　　（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

　　（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）

　　（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。

　　由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想质疑中的第一个问题）。

　　4、迁移应用

　　（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。

　　①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。

　　②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。

　　（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。

　　知识点击：供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习奠定基础。

　　课外作业：P37—1、3题。

　　第2课时

　　二、物质的分类

　　交流研讨

　　学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。

　　教师引例：

　　学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。

　　1、物质分类标准的研究

　　（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

　　（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

　　（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。

　　（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。

　　（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

　　（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。

　　2、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

　　活动探究

　　（1）探究示例：

　　反应物实验现象结论

　　锌溶解，有大量气泡冒出酸能和活泼金属反应放出氢气。

　　碱溶液由红色变成无色酸能和碱发生中和反应。

　　黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。

　　酸能和碱性氧化物反应。

　　产生白色沉淀酸能和某些盐反应。

　　（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。

　　①、金属铁（单质）的性质；②Ca（OH）2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。

　　（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。

　　点评：科学探究是新课程改革的重要突破口，而“研究物质性质的方法和程序”是“过程与方法”的重要体现。探究单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系，正是使用了这一重要方法，其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的`再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。

　　3、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途

　　（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。

　　（2）制备有关物质。

　　（3）鉴别物质。

　　（4）提纯物质。

　　课外作业：

　　1、按照课本P33图2—1—4的图示，在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后，写出相应的化学反应方程式（要求与课堂上的示例不重复）。

　　2、按照课本P33图2—1—4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。

　　（1）制备一种物质。

　　（2）鉴别两种物质。

　　（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。

　　第3课时

　　引入新课——联想质疑（提出问题）

　　在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？

　　在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？

　　这些现象与一种特殊的混合物有关。

　　1、分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。

　　2、分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。

　　3、分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。

　　教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。

　　4、几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）

　　（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

　　（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。

　　（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。

　　点评：数轴是初一数学中的一个重要内容。在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。

　　5、胶体的性质

　　（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

　　丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。

　　丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。

　　实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。

　　能同样的办法观察食盐溶液的现象。

　　（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。

　　电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。

　　胶体粒子带电的经验规律——

　　带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。

　　带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。

　　特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。

　　（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。

　　实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。

　　6、胶体的制备

　　凝聚法：

　　（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。

　　FeCl3+3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3HCl

　　（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。

　　7、胶体的用途：

　　（1）盐卤点豆腐；

　　（2）肥皂的制取和分离；

　　（3）明矾净水；

　　（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

　　（5）水泥硬化；

　　（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

　　（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

　　知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。

　　家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。

　　8、三种分散系的比较

　　分散系溶液胶体浊液

　　分散质粒子的直径＜1nm1nm100nm＞100nm

　　外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明

　　分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体

　　能否透过滤纸能能不能

　　能否透过半透膜能不能不能

　　稳定性稳定较稳定不稳定

　　点评：比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。

　　课外作业：

　　1、完成P36的知识结构示意图。

　　2、P37第2题。

元素与物质的分类教案2

　　一、教材分析

　　本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。

　　二、教学目标

　1.知识与技能

　　（1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

　　（2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

　　2.过程与方法

　　（1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变

　　（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义

　　3.情感态度与价值观

　　（1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观

　　（2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

　　三、教学重难点

　　重点：元素与物质的'关系；物质分类的依据

　　难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的关系

　　四、教学、学法教学：

　任务驱动模式

　　本节课采用任务驱动模式的教学方法，布置四个学习任务让学生以小组的形式完成任务进而达到解决问题的方法。让学生在完成任务的过程中学习元素与物质的关系和物质的分类，最后能预测和用实验探究来总结酸、碱、盐的通性达到学习和教学的目的。

　　学法：合作学习法

　　本节课将采用四人一小组的合作学习方法，由于有的内容要回忆初中的概念和知识所以合作学习法是最好的学习方法，通过合作学生能快速的理解和巩固知识

　　五、教学过程

　　导入:

　　现代社会很发达，我们平时浏览的网址不计其数，超市中的货物玲琅满目，图书馆中的书本种类繁多，那么这么多的物品我们依然可以迅速找到我们所需要的物品，为什么？学生:能够迅速找个我们的所需是因为他们都进行了分类

　　讲解:

　　人们根据一定的规则，把大量的物质进行分类，化学上有许许多多的物质同样使用了分类。

　　元素周期表中共有112种元素，这112种元素组成了我们现在及其丰富的物质世界，下面有三个问题请同学们思考。给出问题:1.110多种是如何构成及千万种物质的？2.为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分裂？3.各类物质之间又怎样的关系？带着这三个问题我们来学习这节课的内容元素与物质的分类。

　　板书:

　　一、元素与物质的关系

　　交流·研讨:同学们把书翻到31页看交流研讨的第一题。

　　布置任务1:以四人为以小组找出组成这些物质的元素都包含哪些。学生:Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C衔接:在初中我们学过单质和化合物的的定义大家还记得吗？小组之间互相交流讨论回忆概念

　　学生:由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物提问:那么我们刚刚写出的这些元素哪些元素可以组成单质呢？学生:Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

　　板书:游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态。

　　化合态：元素以化合物形式存在的状态叫化合态。

　　布置任务2:刚刚同学们复习过化合物是由不同种元素组成的纯净物，下面老师来分组布置任务：第一组写由两种元素组成的化合物、第二组写由三种元素组成的化合物、第三组写由四种元素组成的化合物，就用我们刚刚写出来的这些元素，每组至少写三个以上。学生:第一组：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

　　第二组：Cu（OH）2、NaOH、Mg（OH）2

　　第三组：NaHCO3、Ca（HCO3）

　　2、碱式碳酸铜

　　讲解:由此可见由两种组成的化合物达成千上万种，由三种和三种以上元素组成的化合物也很多，只是还有一些物质我们暂时还没有学到在以后的学习中我们会学到很多。交流·研讨:现在我们看第二题

　　提问:书上给出的这些物质含有哪种相同的元素学生:碳元素

　　讲解:下面我们一起来研究一下碳元素，大家知道碳元素的常见化合价都有哪些学生:：-4、0、+

　　2、+4提问:能否举例出以上化合价所对应的物质？

　　学生:-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO

　　2、Na2CO

　　3、CaCO3讲解:碳有四种价态就形成了许多的物质，那么我们在以后学习选修有机化学基础时我们会学到更多的含碳化合物也就是有机物

　　衔接:既然我们刚刚学习了那么多的元素和他们所组成的物质，那么谁能告诉我元素的具体定义是什么？（提示：在初中我们已经学习了元素的概念，小组之间互相商讨）学生:元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

　　讲解:回答的很好。水中含有氢元素和氧元素，他们是组成水的基本成分，由以上学习的内容我们可以总结一下四点

　　板书:小结：

　　1.、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

　　2、同一种元素可以自身组成纯净物——单质。

　　3、不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物。

　　4、由于元素可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以一百一十多种元素便组成了种类繁多的物质世界。迁移·应用:看书上32页的图

　　讲解:我们一起来看一下这幅图，上面是纯净物，其中包括含铁元素的物质、含铝元素的物质、含氧元素的物质的、含氯元素的物质，这其中包括了单质和化合物

　　布置任务:

　　除了书上给出的化合物你们还能写出其他种类的化合物吗？每个小组写三到五种。

　　学生:第一组：Fe34、FeCl3、FeSO

　　第二组：Al（OH）3

　　第三组：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

　　第四组：NaCl、CuCl

　　2、HCl讲解:通过对这幅图进行分析之后我们知道，元素是按照存在形态分为游离态和化合态，有的元素只有一种单质，有的元素可以有多种单质，比如生活中我们比较熟悉的碳，碳单质大家都知道有几种？

　　学生:金刚石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

　　过渡:刚刚我们学习元素与物质的关系，下面我们来学习物质是怎样进行分类的板书:

　　二、物质的分类讲解:

　　同学们看看五彩缤纷的铜世界然后把空白的部分补充完整。

　　学生:

　　讲解:铜元素组成的物质世界我们把它分为单质、氧化物、碱、盐，而氧化物、酸、碱、盐我们统称为化合物，氧化物我们又酸性氧化物和碱性氧化物

　　衔接:下面大家想想我们在初中根据什么依据把物质分成了纯净物和混合物？

　　学生:是否由同一种分子组成将物质分成纯净物和混合物，同种分子组成的叫纯净物，由两种或两种以上分子组成的物质称为混合物。

　　提问:纯净物又分为单质和化合物这又是根据什么分类的？

　　学生:由多少种元素组成，同种元素组成的交单质，不同种元素组成的叫化合物讲解:化合物又分为酸、碱、盐、氧化物这是根据化学性质分的；化合物还可以分为电解质和非电解质这是根据在水溶液中或熔融状态下是否导电划分的，这个内容下一节我们会学到；还有混合物它可以分为溶液、浊液、胶体，这是根据被分散物质的颗粒大小来分的，下节课我们具体来讲解胶体这一部分内容。

　　衔接:下面我们学习酸、碱、盐、氧化物和单质之间的关系，大家回忆一下初中我们学过的知识，金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间各有什么样的化学性质？布置任务4:第一组写金属和碱性氧化物的化学性质，第二组写酸性氧化物和酸的化学性质，第三组写碱和盐的化学性质

　　学生:第一组：金属可以和酸、盐、非金属单质反应；碱性氧化物可以和酸、酸性氧化物、

　　水反应。第二组：酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物、氺反应；酸可以和金属、碱、盐、碱性氧化物和指示剂反应。

　　第三组：碱可以和酸、盐、非金属、酸性氧化物、指示剂反应；盐可以和酸、碱、盐、金属反应。

　　讲解:我们刚才预测完酸、碱、盐、氧化物的化学性质，下面我们来进行实验来探究验证我们提出的假说

　　实验探究:第一组探究酸的性质，第二组探究碱的性质，第三组探究盐的性质，氧化物的性质今天不做。同学们自己找到自己的实验探究学案进行实验，每组记录实验现象。学生:

　　第一组：

　　HCl + Fe：有气体产生，溶液颜色变成浅绿色；HCl+CuO：无明显现象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：无明显现象；HCl+石蕊：紫色变红第二组：

　　NaOH+H2SO4：无明显现象；NaOH +CuSO4：蓝色沉淀；NaOH +石蕊：紫色变蓝；NaOH+Cl2：黄绿色消失；NaOH+CO2：无明显现象第三组：

　　AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀；AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液变浅绿色并且有银白色的单质生成

　　讲解:根据观察实验现象得出我们的刚才的假说是正确的，并且这些性质是酸、碱、盐的通性。利用物质之间的反应关系我们可以研究物质的性质、制备物质以及鉴别和提纯物质，这节课我们学习的主要内容就是元素与物质之间的关系、物质的分类以及酸、碱、盐、氧化物、单质之间的相互关系，大家下去在好好看书，巩固今天所学的知识，预习胶体的内容。

　　布置作业:课本38页第1题和第2题

【元素与物质的分类教案】相关文章：

《物质的跨膜运输》教案03-05

分类的教案11-05

茶的分类教案03-17

垃圾分类教案08-23

角的分类教案02-22

主题垃圾分类教案05-29

大班《垃圾分类》教案10-31

大班垃圾分类教案04-20

小班垃圾分类教案03-29