《分子极性》高中化学教案设计
作为一名教师，就难以避免地要准备教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的《分子极性》高中化学教案设计，欢迎大家分享。
《分子极性》高中化学教案设计 1
【学习目标】
1、理解极性分子与非极性分子的概念。
2、掌握分子极性的判断方法。
3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。
[复习]
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活动与探究[实验1]
实验现象：
实验结论：
[新授]
1、分子极性的分类及其概念
极性分子:
非极性分子:
2、分子极性的判断方法
（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性
极性分子：AB型，由 构成的分子，如 。
非极性分子：AA型，由 构成的分子，如 。
（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型
(1)空间构型法
的分子为非极性分子； 的分子为极性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性
课本P75-4：孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成
总结：键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性 分子的极性
含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。
说明 键有极性，分子不一定有极性。
[练习巩固]下列叙述正确的是（ ）
1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。
3、非极性分子中一定含有非极性键。 4、非极性分子一定不含有极性键。
5、极性分子一定不含有非极性键。 6、凡是含有极性键的一定是极性分子。
7、非金属元素之间一定形成共价键。 8、离子化合物中一定不含有共价键。
[实验2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况
实验现象：
实验结论：
3、分子的极性对物质物理性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。
B．分子的'极性对物质的溶解性的影响:
相似相溶规则：
思考：请例举化学中常见情况。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
课堂小结：
1、分子的极性：极性分子和非极性分子
2、分子极性的判断方法：空间构型法
3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则
【课堂练习】
1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）
A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子
C.在ABn分子中A原子没有孤对电子 D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数
3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 ( )
A. 分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键
C. 直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D. 非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800
4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是 ( )
A. 任意两个B—F键之间的夹角为1200 B．B—F键是非极性键
C．B原子与每个F原子的相互作用相同 D．B原子与每个F原子的距离相等
《分子极性》高中化学教案设计 2
一、教学目标
知识与技能目标
学生能够理解分子极性的概念，明确极性分子和非极性分子的区别。
掌握判断分子极性的方法，能根据分子的空间构型和化学键的极性判断常见分子的极性。
了解分子极性对物质性质（如溶解性、熔沸点等）的影响。
过程与方法目标
通过实验探究，观察不同分子在电场中的行为，培养学生的观察能力和实验分析能力。
借助模型构建和多媒体演示，帮助学生理解抽象的分子空间构型与分子极性的关系，提升空间想象能力和抽象思维能力。
引导学生对分子极性相关知识进行归纳总结，培养学生的归纳概括能力和知识迁移应用能力。
情感态度与价值观目标
让学生在实验探究和理论分析过程中，体验科学研究的乐趣，培养严谨的科学态度。
认识分子极性在生活和生产中的广泛应用，体会化学知识与实际生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
教学重点
分子极性的概念和判断方法。
分子极性与分子空间构型、化学键极性的关系。
教学难点
运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型，进而确定分子极性。
理解分子极性对物质物理性质和化学性质的影响。
三、教学方法
实验法：通过设计实验，如观察四氯化碳和水在电场中的偏转情况，直观展示极性分子和非极性分子的差异，引发学生思考，激发学习兴趣。
多媒体辅助教学法：利用动画、图片等多媒体资源，展示分子的空间结构和电子云分布，将抽象的分子极性概念形象化，帮助学生理解。
讨论法：组织学生对实验现象和分子极性相关问题进行讨论，促进学生之间的思想交流，培养合作学习能力和思维能力。
讲授法：在关键知识点和难点部分，进行清晰准确的讲解，确保学生掌握核心内容。
四、教学过程
（一）导入新课（5 分钟）
展示生活中的一些现象，如：油和水不能互溶，而酒精与水可以任意比例互溶；用洗涤剂可以去除油污等。提问学生为什么会出现这些现象，引导学生思考物质之间相互作用的本质原因。
引入本节课主题 —— 分子极性，指出分子极性是影响物质性质和相互作用的重要因素之一，激发学生对分子极性探究的欲望。
（二）知识讲解（20 分钟）
分子极性的概念
以 HCl 分子为例，利用多媒体展示 HCl 分子中电子云的分布情况，讲解由于氯原子吸引电子能力比氢原子强，导致共用电子对偏向氯原子，使氯原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，整个分子的正、负电荷中心不重合，这样的分子就是极性分子。
对比 H分子，说明 H分子中两个氢原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，正、负电荷中心重合，所以 H是非极性分子。由此引出分子极性的定义：分子中正、负电荷中心是否重合，决定了分子的极性。
分子极性的判断方法
化学键的极性与分子极性的'关系：讲解分子极性与化学键极性的联系，指出由非极性键构成的分子一般是非极性分子（如 O、N等），由极性键构成的双原子分子一定是极性分子（如 HCl、HF 等）。
分子空间构型对分子极性的影响：对于多原子分子，利用模型（如甲烷、氨气、二氧化碳分子模型）和多媒体动画，介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，帮助学生理解分子的空间构型。以甲烷（CH）为例，其空间构型为正四面体，虽然 C - H 键是极性键，但由于分子的空间对称性，正、负电荷中心重合，所以甲烷是非极性分子；而氨气（NH）分子是三角锥形，N - H 键是极性键，且分子空间不对称，正、负电荷中心不重合，氨气是极性分子。总结判断多原子分子极性的方法：若分子空间构型对称，正、负电荷中心重合，则为非极性分子；若分子空间构型不对称，正、负电荷中心不重合，则为极性分子。
（三）实验探究（15 分钟）
实验准备：准备四氯化碳（CCl）、水（HO）、带有静电的玻璃棒、滴定管等实验仪器和药品。
实验操作
分别用滴定管将四氯化碳和水缓慢流下，形成细流。
用带有静电的玻璃棒接近两种液体细流，观察液体细流的偏转情况。
实验现象观察与记录：学生观察并记录实验现象，发现水流在静电作用下发生明显偏转，而四氯化碳流基本不发生偏转。
实验分析与讨论：组织学生讨论实验现象产生的原因，引导学生根据所学分子极性知识进行分析。水是极性分子，分子中正、负电荷中心不重合，在静电作用下会发生定向偏转；四氯化碳是非极性分子，正、负电荷中心重合，不受静电影响。通过实验探究，加深学生对分子极性概念和判断方法的理解。
（四）分子极性的应用（10 分钟）
溶解性：讲解 “相似相溶” 原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。以水和油为例，水是极性分子，油是非极性分子，所以油和水不能互溶；而酒精（CHOH）分子中含有羟基（ - OH），具有一定极性，同时分子整体相对较小，能与水分子形成氢键，所以酒精与水可以任意比例互溶。通过生活中常见的溶解现象，让学生理解分子极性对物质溶解性的影响。
熔沸点：展示一些常见物质的熔沸点数据，对比相对分子质量相近的极性分子和非极性分子的熔沸点差异。如 CO（极性分子）和 N（非极性分子），相对分子质量相近，但 CO 的熔沸点高于 N。解释原因是极性分子之间存在较强的分子间作用力（取向力、诱导力和色散力），而非极性分子之间主要存在色散力，所以极性分子的熔沸点相对较高。说明分子极性对物质熔沸点的影响，帮助学生理解分子极性与物质物理性质的关系。
（五）课堂小结（5 分钟）
与学生一起回顾本节课所学内容，包括分子极性的概念、判断方法（从化学键极性和分子空间构型角度）以及分子极性对物质性质（溶解性、熔沸点等）的影响。
强调分子极性在化学领域中的重要性，鼓励学生在今后的学习和生活中关注分子极性相关知识的应用。
（六）布置作业（5 分钟）
课后练习题：布置与分子极性相关的练习题，如判断一些常见分子的极性、解释某些物质溶解性差异等，帮助学生巩固所学知识。
拓展作业：让学生查阅资料，了解分子极性在药物研发、材料科学等领域的应用，撰写一篇小短文，下节课进行交流分享，拓宽学生知识面，培养自主学习能力和对化学学科的兴趣。
五、教学反思
在本节课教学过程中，通过实验探究、多媒体辅助教学和讨论等多种教学方法相结合，有效地帮助学生理解了分子极性这一抽象概念。实验现象直观明显，引发了学生的积极思考和讨论，提高了学生的参与度。但在讲解分子空间构型与分子极性关系时，部分学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的理解存在困难，导致在判断分子极性时出现错误。在今后教学中，应加强对这部分难点知识的讲解，多运用实例和模型进行演示，帮助学生突破难点。同时，在课堂时间把控上，可更加合理安排，给学生更多自主思考和交流的时间，进一步提升教学效果。
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