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高中化学化学平衡知识点总结

时间:2020-10-15 20:43:42 总结 我要投稿

高中化学化学平衡知识点总结

  化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。接下来小编为你整理了高中化学化学平衡知识点总结,一起来看看吧。

高中化学化学平衡知识点总结

  高中化学化学平衡知识点总结(一)定义

  1.定义:

  化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  2、化学平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反应)

  等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡)

  定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化)

  3、判断平衡的依据

  判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

  高中化学化学平衡知识点总结(二)

  1、浓度对化学平衡移动的影响

  (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,

  都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

  (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_

  (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的`程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

  2、温度对化学平衡移动的影响

  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

  3、压强对化学平衡移动的影响

  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动。

  注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

  (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

  4.催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

  5.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

  高中化学化学平衡知识点总结(三)化学平衡常数

  (一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号:__K__

  (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

  1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量。

  2、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

  (三)化学平衡常数K的应用:

  1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应

  5物转化率越_高___。反之,则相反。 一般地,K>_10__时,该反应就进行得基本完全了。

  2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)

  Q_〈__K:反应向正反应方向进行;

  Q__=_K:反应处于平衡状态 ;

  Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

  3、利用K值可判断反应的热效应

  若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应

  若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应

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