影响化学反应速率的因素教学教案

时间：2022-10-07 05:51:43 教案我要投稿

影响化学反应速率的因素教学教案

　　第二节影响化学反应速率的因素（学案）

影响化学反应速率的因素教学教案

　　课堂练习答案

　　【课堂练习】

　　课堂练习答案

　　2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。

　　5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

　　课堂练习答案

　　1AB，2CD，

　　3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

　　（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

　　（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。

　　4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。

　　（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1

　　5．（1）可作如下图：

　　（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。

　　（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。

　　（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

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