《难溶电解质的溶解平衡》教案
【学习目标】
1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】
难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化
【学习难点】
沉淀的转化和溶解
【学习过程】
【情景创设】
一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读P59-60,思考:
1、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征:
二、沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成
①沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图(见教材P61)
③沉淀的方法
a调节PH法:
b加沉淀剂法:
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[思考与交流] 1、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?
2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?
(2)沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理:
②沉淀溶解的实验探究(实验3-3)
[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的'化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液,沉淀也可以溶解?写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
(3)沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究(实验3-4)
实验一
实验步骤 NaCl和AgNO3
溶液混合 向所得固液
混合物中KI溶液 向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论
实验二
实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置
实验现象
实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用(阅读教材P63-64)
三、溶度积(Ksp)
(1)概念:
(2)表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq),Ksp =
(3)溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp时
Qc=Ksp时
Qc<Ksp时
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