高中化学计算学习方法
1.牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。
2.掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3.注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克?运用质量守恒定律可求出O2质量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少?此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以：S : O原子个数比 1 : 4质量比 32 : 64 1 : 2设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a%，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1-3a%
1.要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2.要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3.要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4.要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
小编为大家整理的高中化学实验：常用的去除杂质的方法10种就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。
平衡移动课时训练
1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( )
A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加
C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低
2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是( )
A.反应混合物浓度的改变 B.反应混合物百分含量的改变
C.正逆反应速率的改变 D.反应物转化率的改变
3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应是放热反应)，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
(A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40%
(C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(Ls)
5、 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志
(A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化
(C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
(D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
6、 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H=+Q
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H=+Q
(A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量(C)平衡混合气中一种生成物的浓度 (D)平衡混合气中一种反应物的转化率
7、可逆反应2A+3B xC+yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是
(A)A和B的平衡浓度之比为5：3 (B)A和B的平衡浓度之比为2：3
(C)x=1 (D)x：y=2：1
8、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是
(A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动
(C)化学计量数：m+n>3 (D)物质C的体积分数增加了
9、某温度下 高中地理，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
(A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加 1mol (D)均减少1mol
10、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
(A)正反应吸热，L是气体 (B)正反应吸热，L是固体
(C)正反应放热，L是气体 (D)正反应放热，L是固体或液体
11、下列说法正确的是
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取H2的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D).(5)
12、在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2(蒸气)和0.4mol H2发生反应，I2(g)+H2(g) 2HI(g)，经过t min后达到平衡，测得平衡混合气中含0.4mol HI。(1)从开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ;
(2)平衡时，H2的转化率为 ;
(3)平衡后，将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率(填“提高”“降低”“不变”) ;(4)升高温度后，H2的转化率变为40%，则生成HI的反应是 热反应。
13、已知2NO2 N2O4;△H<0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b使两者的最初压强相等。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
⑴反应开始时，a与b中生成N2O4的速率υa υb。
⑵反应过程中两容器里生成N2O4的速率是υa υb。
⑶达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是Aa Ab。
14、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________。
(2)在实验2，A的初始浓度c2=_____molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 _v1(填“>”“=”“<”)，且c3___1.0moll-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________________
高中化学学习方法——化学记忆小口诀
高中化学学习方法——化学记忆小口诀
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的.二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
高一化学必修：化学方程式配平方法思路
除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高一化学必修：化学方程式配平方法思路，祝大家阅读愉快。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。
说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(3)化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。
例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反应条件为点燃)
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)
3a=4c (满足氢原子数相等)
2b=c (满足氯原子数相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”.象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”.再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：“左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
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