无机化学实验报告（通用17篇）
随着社会不断地进步，报告的使用成为日常生活的常态，报告根据用途的不同也有着不同的类型。那么，报告到底怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的无机化学实验报告，希望对大家有所帮助。
无机化学实验报告 1
无机化学实验是化学工程和化工工程专业的一门必修专业基础课，主要任务是使学生通过本课程的学习与试验，加深对无机化学基本理论的理解，学习并掌握无机化学实验的基本方法和操作技能，培养学生的动手能力。传统教学方法不能很好激发学生对于化学实验的思考和探究，学生的创新能力在实验中得不到更好的培养，因此无机化学实验教学方法的改革显得愈发迫切和重要。现结合安顺学院化学与化工学院无机化学实验教学的具体情况，将笔者的想法列出，与同行讨论，使无机化学实验教学质量得以提高。
1、目前无机化学实验教学存在的主要问题
1.1大一新生在大学化学实验教学中实验素质不高
无机化学实验是新生刚进大学就马上开设的第一门实验课，要求为后续实验课打下基础，其地位之重要不言而喻。学生对于化学学科的学习，基本不是从实验着手而总结出理论，而普遍出现“做实验不如讲实验，讲实验不如背实验”现象，使学生在高中阶段几乎没有自己亲手做过实验，因此，无机化学实验课程的重要性与学生较低的实验素质形成了矛盾，导致实验教学效果不理想。
1.2化学实验课程和无机化学理论课程不能科学统一
无机化学实验课是一门实践性很强的基础课程，它与无机化学理论教学紧密结合，化学中的一些定律、原理、学说都来源于实验，同时又受实验的检验。做无机化学实验是学好无机化学的必要手段，做好实验可以巩固和扩大课堂上所获得的知识，同时理论也可以指导实验的操作进行，分析和解决实验中出现的问题。所以两门课程必须紧密结合在一起，才能同时学好两门课程，二者缺一不可。
1.3 “照方抓药”的实验模式不利于激发学生对于无机化学实验的思考和探索
笔者在从事将近三年的无机化学实验教学中发现，学生在做实验时很少思考，是因为他们都是按照教材上已经很成熟的实验方法操作，对应实验步骤照搬完成，形成所谓“照方抓药”的实验习惯，而对于出现的实验现象很少思考为什么。出现这样的现象，笔者认为原因是学生在实验之前没有充分预习实验，对于实验出现的现象没有科学的预测，导致在实验中只是照着步骤按部就班，不思考为什么，并且对于出现的特殊实验现象不能作出科学的解释。因此如何督促学生在实验之前必需预习是值得思考的问题。
1.4无机化学实验考核制度不能全面反应学生的实验能力
无机化学实验是独立开设的一门基础课，它不仅与无机化学理论联系紧密，而且是后续实验课的基础。但是无机化学教学实践中，实验教学往往未能得到应有的重视，其作用也未能得到充分发挥。造成这一现象的原因是多方面的，而缺乏科学的考核方式与评价手段是其中重要的原因。过去，无机化学实验成绩主要是根据实验报告给定的。但是仅凭实验报告给成绩，造成了一些学生不认真做实验，而把主要精力放在实验报告的书写上；这就导致了实验成绩高的学生，实验技能不一定高，并且慢慢对实验产生厌烦情绪和草率应付的态度，这样的态度对于学生良好实验素质和严谨科学态度的形成是非常不利的。
2、针对存在问题的改革措施
2.1开展基本化学技能竞赛
对于刚走进实验室的新生来讲，由于中学几乎没有基本的实验基础，因此基本仪器的认识和规范操作是必须面对的一课，对于刚开始的`实验基本技能的操作培养常常感到枯燥和乏味，甚至认为这不是化学实验，从而没有给予足够的重视。对此，学院具有针对性的开展了基本化学技能操作比赛，如溶液的配置、酸碱中和滴定、物质的称量等，这样的活动有利于学生对于基本操作的重视，激发学生的兴趣，并且相当弥补了在中学阶段实验能力的缺失。
2.2上实验课必须先写预习报告
针对学生实验之前不预习，直接开始实验，照着教材实验步骤“照方抓药”的不良习惯，要求学生在实验之前必须先做实验预习报告，实验预习报告由实验老师根据每一个无机化学实验的具体内容设计，如在元素化学实验部分，实验预习报告应该包括以下几项：实验步骤、预测的实验现象、预测实验现象的解释、实际实验现象、实际实验现象的解释、实际现象与预测现象是否相符（若不符，请解释）。先做了这样的预习准备，学生在开始实验时，可以做到心中有数，对于出现的实验现象会有主动的思考。
2.3改进无机化学的实验考核制度
传统的无机化学实验考核制度并不能反映学生实际的实验能力，可以做如下的改进：无机化学实验成绩的评定按五级制记录考试成绩，凡实验成绩不合格者，该门课程必须重修。学生成绩以平时成绩为主，平时成绩包括预习成绩、考勤和纪律、实验操作、卫生整理和实验报告五项，其中预习成绩以实验报告质量打分，实验操作则以每次实验中实验老师分别给出每次实验的操作分数，期末以平均值为最后成绩，实验报告成绩则以上交的实验报告的格式、数据处理、结果分析等给分。
无机化学实验成绩=平时（80%）+期末（20%）
平时=预习（20%）+考勤和纪律10（%）+实验操作（40%）+卫生整理（10%）+实验报告（10%）
期末=最后一次实验成绩
3 、总结
针对在无机化学实验教学过程中大一学生存在的问题，笔者提出上述改革措施，并在14级化本教学中进行改革，结果证实学生的实验技能和分析问题、解决问题的能力有较明显的提高。现将想法列出，与同行共勉。
无机化学实验报告 2
化学是一门以实验为基础的综合性学科，与其他学科有着密切的联系，且在医学、科技等方面有着广泛的应用，对化学的学习和研究至关重要。且无机化学是高等师范类院校化学专业开设的第一门基础性较强的专业课程。所以，在专业课程的学习中，无机化学起着举足轻重的作用，只有练好扎实的基本功才能学好以后的专业课程。无机化学课程包含的内容一般都为元素、化合物的一些较为琐碎的性质，学生学习起来容易混淆。而无机化学实验恰巧可以辅助理论知识的学习且可以帮助理解抽象的理论知识。通过无机化学实验的学习，使学生理解实验的基本原理、掌握实验基本操作以及学会对实验现象和数据的分析和处理等。无机化学实验这门课程着力于锻炼学生勤于动脑、善于动手的实验精神，培育学生成为具有全面的基础知识和熟练的实验技能的人才。
一、无机化学实验中存在的问题
在进入大学以前的化学课程学习中，化学实验或许并没有深入到每位学生的心中，只是盲目地认为实验结果是评价一个实验是否成功的唯一标准。其实不然，因为良好的实验习惯、合理的实验方法以及正确的实验操作对于一个学生来说无异于锦上添花。所以，及时指出和纠正学生在实验过程中存在的这些问题非常必要。就学生在实验过程中存在的问题指出下面几点。
1.端正实验态度的培养在没有正式进入无机化学实验室之前，化学实验在很多学生心中无异于按照实验书上的内容机械性的安装实验仪器、滴加实验药品、模仿实验操作、记录实验现象等。对于实验目的并不明确，不能很好地掌握实验的要求。所以，端正的实验态度是进行实验的首要要求，也是培养学生的动手动脑能力的必要条件。
2.良好实验习惯的培养首先，进入实验室，学生都应该习惯性地穿好实验服，以防一些类似于酸碱性较强的药品烧伤皮肤或衣服。其次，有些学生习惯在进入实验室后将书包等与实验无关的东西放在试验台上。这个行为隐藏了极大的危险性，因为在无机实验中，常会用到酒精灯等易燃易爆的仪器。在实验中，如果不小心将酒精灯碰倒会引燃实验台上的物品，从而引发一系列不堪设想的事故。最后，在实验完成后，废弃药品及实验台卫生的处理也很必要。实验完成后，应该培养学生自主收拾实验台以及处理废弃药品的良好习惯，保持实验台整齐，方便其他学生使用。
3.专业实验操作的培养在正式进入大学的化学实验前，中学老师大多数都注重于专业知识的指导。所以在实验过程中的实验操作存在各种各样的问题，且实验操作不准确会影响实验结果的准确性。而无机化学实验恰好是学生入学以来首次进行的实验，这就要求无机化学教师能及时纠正学生在实验过程中不正确的操作，为后面的其他专业课程的学习打下良好的基础。
二、实验中存在问题的解决
1.良好实验习惯的培养由于学生没有良好的实验习惯而造成的实验室事故令人刻骨铭心，这样的例子也屡见不鲜。所以，可以通过第一节实验课时播放一些实验事故的宣传片、图片，或上网收集一些实验事故给学生观看。这样可以给学生敲个警钟，实验过程中，学生也会更多地注意这些问题，可以减少此类事故发生的概率。
2.专业实验操作的练习在中学时代养成的错误操作习惯会给学生以后的实验带来或多或少的安全隐患。所以，纠正学生错误的实验习惯势在必行。教师可以将学生分组进行教学，可以通过播放教学视频来让学生观看正确的实验操作，然后每个小组进行比赛，学生自己通过纠错其他小组的实验操作来熟练或者纠正自己的实验操作。
三、创新研究实验方法
观察和总结以往无机化学实验课程发现，传统的实验教学方式一般为教师讲，学生听，教师在上课过程中缺乏一些创新性，一味地将自己的思想灌输到学生脑中。这种填鸭式的教学方式存在很多的弊端，不仅教师授课费劲，学生提不起兴趣，也会抹杀学生的创新能力。实验中学生不能很好地注意到老师在讲解过程中的一些问题，造成实验失败或者实验结果不理想。为了完成实验报告，有些学生甚至会改数据，失去了化学实验的真正目的'。所以，教师应该树立培养创新人才的理念，改变传统的实验方法。
以身作则，通过改变自己的授课方式来激发学生的创新思想以及改善学生化学实验的兴趣，建立起让学生感兴趣、教师辅助学生进行研究式的实验教学。
1.教师讲课方式的创新
传统的教学方法对学生没有吸引力，所以，教师应该从自身做起，创新自己的授课方式。例如可以引进多媒体进行授课，加入一些动画或者视频来加深学生对实验的印象。也可以进行分组讨论，有时候自己实验的错误操作已经成为习惯，学生很难进行习惯的改正。通过观察其他同学的操作从而反思自己的操作，学生在以后的实验操作中也会多加注意。而且，通过比赛的方式可以激发学生的竞争力来赢得比赛，从而还可以增强学生的自信心。传统的实验考核方法仅仅停留在实验操作的考核以及药品的存放等，教师也可以通过改革考核的方式来引起学生对实验的兴趣。比如可以加入实验报告的设计、实验过程的创新、实验误差的处理或者实验药品的回收利用等，采用积分制来作为最后考核的结果。
2.学生实验过程的创新
(1)设计式实验。首先，实验方案的设计是一个实验成功与否的关键。实验方案的设计也会锻炼学生的总结以及创新能力，不再是一味地照抄照搬实验教科书上的实验内容，而是通过自己查阅资料或者总结文献设计出自己的实验方案。其次，实验设计的过程同样可以培养学生独立思考以及团队合作的能力。培养学生利用理论知识来解决实际中存在的问题的能力。例如我校的趣味实验光催化降解汾河水中特定污染物,首先学生自行上网查阅关于光降解的机理以及光催化剂的类型等。然后向教师请教有关内容中有疑问的方面，最后实验方案确定为用对环境没有危害的无毒的二氧化钛纳米纤维为光降解剂来进行降解汾河中的污水。实验设计中，学生以影响光催化剂光催化性能为主线进行实验，在教师的帮助下很好地成了水污染的降解。这次的趣味实验也引起了学生对化学实验的更大兴趣。又如趣味实验铵盐的分解中，学生以氯化铵为实验原料进行实验，学生通过对实验过程中实验现象的观察进行反思，并结合该原理对铵盐在现实生活中安全气囊的应用进行解释。
(2)研究式实验。传统实验课程都会以实验课本上实验报告的内容进行。只是一个简单的实验记录过程，其中包括实验目的、实验原理、实验过程、实验结果等几个步骤。其实这样的实验报告格式会给学生在思维上一些拘束，没有更多的有关实验其他方面问题的想象空间。所以教师应该以研究为目的，探讨式地引导学生进行无机化学实验。开始实验前，需要学生自己讨论，设计自己的实验过程以及在实验中要解决的问题等。例如水中花园实验，理论课学习后学生都知道很多金属硅酸盐都微溶于水，且颜色、形状各异，然后上网查找有关硅酸盐生长的因素以及出现该种现象的机理。再通过观察实验烧杯中的实验现象，晶体顶部慢慢长出的各种颜色的枝芽并不断向上生长，最后可以看到一个五彩缤纷的水中花园.最后通过比较实验中枝芽的颜色、形状以及生长速度的不同，总结形成过程中的影响因素(例如温度和硅酸盐溶液浓度等)。这样的研究式实验不仅对学生的理论知识的理解有帮助，还可以帮助学生开阔眼界，学习课程以外的一些知识，极大地调动学生的实验积极性。
3.实验结果的处理
实验结束后存在几个比较重要的问题，除了上面提到的实验台的整洁问题外，还有两个较重要的问题：一是废弃药品的处理，二是实验数据的处理。
就废弃药品的处理问题而言，目前越来越多的报道提倡绿色化学以及药品回收再利用。这种做法不仅使环境问题得到缓解也可以节约一笔不小的实验药品开支。例如，在 Fe3+、Al3+ 离子的分离 - 萃取实验中，蒸馏出的乙醚可以回收再利用;转化法制备硫酸亚铁胺的实验中，可将实验产物回收保存，然后作为三草酸合铁的合成实验原料;含银的废液，可通过银的提取实验进行回收利用;可以将废酸和废碱溶液中和至合适的 pH 值范围(6~8)后再进行排放。
在处理实验结果时，不可避免地会出现实验结果与理论实验现象不符的情况。这种情况下，不能使学生轻易地认为只要随便写几个可能性的理由就行，或者更有甚者会照抄别人的数据或者造假自己的数据。要杜绝此类事情的发生，让学生明白实事求是的科学态度最重要。同时要让学生重复实验，找出实验结果出现异常的原因。对于异常的实验现象的引导可以使学生更好地理解理论知识，取得更好的教学成果。
四、总结
竞争日益激烈的今天，对创新型人才的需求也越来越多。对于教学，授之以鱼不如授之以渔.在无机化学实验教学的同时培养学生动手以及动脑的能力，打破传统的教育模式，用创新的思维去设计实验、进行实验以及处理实验。培养良好的实验习惯以及正确的实验操作对完成实验有至关重要的作用，让学生感受到无机化学实验的真正乐趣以及化学课程带来的无限魅力。
无机化学实验报告 3
实验名称：
制备并测定硫酸铜晶体（CuSO·5HO）的纯度
实验目的：
1．掌握硫酸铜晶体（CuSO·5HO）的制备方法。
2．学习利用加热失重法测定物质中结晶水含量的.原理和方法。
3．培养实验操作技能，提高实验数据处理和分析能力。
实验原理：
硫酸铜晶体（CuSO·5HO）在加热时会逐渐失去结晶水，最终变为无水硫酸铜（CuSO）。通过测量加热前后样品的质量变化，可以计算出晶体中结晶水的含量，从而评估其纯度。反应方程式为：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加热）。
实验材料：
硫酸铜粉末
蒸馏水
蒸发皿
酒精灯
坩埚钳
电子天平（精确至0．001g）
干燥器
玻璃棒
实验步骤：
1．准备溶液：称取适量硫酸铜粉末，加入蒸馏水溶解，直至形成饱和溶液。
2．结晶：将饱和溶液置于蒸发皿中，用酒精灯加热至溶液浓缩，然后自然冷却结晶。
3．收集晶体：用玻璃棒小心刮下硫酸铜晶体，置于干燥器中备用。
4．称重：使用电子天平准确称量干燥后硫酸铜晶体的质量（m）。
5．加热脱水：将晶体放入坩埚中，用酒精灯加热至恒重（不再有明显质量减少），记录此时的质量（m）。
实验现象：
加热过程中，硫酸铜晶体逐渐失去蓝色，变为白色，并释放出大量水蒸气。
最终得到的是无水硫酸铜的白色粉末。
数据记录：
初始晶体质量m = ___ g
加热后质量m = ___ g
数据分析：
根据质量差计算失去的水的质量，进而求得结晶水的摩尔数，与原硫酸铜晶体的摩尔数进行比较，计算出纯度。
结论：
通过本次实验，我们成功制备了硫酸铜晶体，并测定了其纯度。实验结果表明，该批硫酸铜晶体的纯度为___%（具体数值需根据实验数据计算得出）。
无机化学实验报告 4
实验名称：
氮族元素及其化合物的性质探究
实验日期：
20xx年xx月xx日
实验指导教师：
xx教授
实验目的：
1．探究并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。
2．试验并比较磷酸盐的酸碱性和溶解性。
3．了解硅酸盐的主要性质及制备过程。
实验原理：
1．氮族元素化合物性质：氮元素具有多种氧化态，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如铵盐、硝酸盐等在加热条件下易发生分解反应，且硝酸具有强氧化性。
2．磷酸盐性质：磷酸盐在水中能够水解，表现出不同的酸碱性。此外，焦磷酸根离子具有配位性，能与金属离子形成配合物。
3．硅酸盐性质：硅酸盐与酸反应能生成硅酸胶体，这是硅酸盐的一个重要化学性质。
实验仪器与试剂：
仪器：酒精灯、蒸发皿、试管、烧杯、表面皿、pH试纸、水浴锅等。
试剂：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、浓硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸钠溶液、Na2SiO3、HCl等。
实验操作步骤：
1．铵盐的热分解：
取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸发皿中，用酒精灯加热，观察并记录现象。
2．硝酸盐的反应：
将NaNO2与H2SO4混合，观察气体生成及颜色变化。
将KI与H2SO4及NaNO2混合，观察溶液颜色变化。
使用KMnO4与NaNO2进行氧化还原反应，观察溶液颜色变化。
3．硝酸与金属的反应：
分别将锌片与浓硝酸和稀硝酸反应，观察气体生成及反应剧烈程度。
4．磷酸盐的酸碱性和溶解性：
使用pH试纸测定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
将上述磷酸盐溶液分别与AgNO3和CaCl2反应，观察沉淀生成情况。
5．硅酸水凝胶的制备：
将Na2SiO3溶液与HCl溶液混合，观察胶体生成情况。
实验结果与数据分析：
1．铵盐的热分解：观察到白色固体逐渐分解，产生刺激性气味的气体，试管壁上有白色附着物生成，为NH4Cl的结晶。
2．硝酸盐的反应：NaNO2与H2SO4反应生成无色气体，随后气体渐变为红棕色；KI与H2SO4及NaNO2混合后溶液变为棕色；KMnO4与NaNO2反应后溶液紫红色褪去。
3．硝酸与金属的反应：锌片与浓硝酸反应剧烈，生成红棕色气体；与稀硝酸反应相对较慢，生成无色气体。
4．磷酸盐的酸碱性和溶解性：Na3PO4呈强碱性，Na2HPO4呈弱碱性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸盐与AgNO3和CaCl2反应均生成白色沉淀。
5．硅酸水凝胶的制备：Na2SiO3与HCl反应生成透明的胶体，处于半凝固状态。
结果讨论与误差分析：
1．铵盐分解：实验结果与理论预期一致，说明铵盐在加热条件下易分解生成氨气和相应的酸。
2．硝酸盐反应：实验中观察到的气体颜色变化与理论相符，但需注意实验中可能存在气体扩散不完全导致的.颜色变化差异。
3．硝酸与金属反应：不同浓度的硝酸与金属反应产物不同，浓硝酸表现出更强的氧化性。实验中应注意控制反应条件，避免剧烈反应带来的安全隐患。
4．磷酸盐性质：实验结果验证了磷酸盐的不同酸碱性及溶解性，但需注意实验条件对结果的影响，如溶液浓度、温度等。
5．硅酸水凝胶制备：实验成功制备了硅酸水凝胶，但需注意胶体生成过程中的搅拌速度和反应时间对胶体质量的影响。
无机化学实验报告 5
化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学科学的精髓，是学习和研究化学的重要手段。
无机化学实验作为化学相关课程的第一门实验课，不仅是学生巩固所学的理论知识、培养创造思维和学习热情的有效途径，也是后续实验课和未来工作的必备基础，对高职院校培养满足岗位需求的高级技术人才起到至关重要的作用。
一、改善实验教学条件
目前，我校为无机化学实验课程教学配备了充足的实验仪器和设备，让每位学生均亲自进行实验操作练习，掌握相关的实验技能，为后续实验课程和未来的工作打下坚实的基础。
二、 重视实验室安全教育
实验安全知识教学是化学实验课教学的首要任务。
通过一些实验室发生的一些事故及其起因的视频，让学生深刻认识到实验室安全关系到自己和同学的安危，使其对实验室安全高度重视，养成良好的实验习惯。
另外，制定并明确实验室的规章制度，例如进实验室前必须穿实验服，必要时要戴防毒面具和手套，禁止随意将实验室药品带出实验室，每次离开实验室之前必须把自己的实验台清理干净，药品摆放整齐，并完成相应的实验记录数据，不能随意编写和篡改，养成实事求是的科学态度，让指导老师签名后才能离开。
三、更新实验内容
(1)注重学生实验操作技能的培养。
高职实验教学是学生理论联系实际、模拟生产实践的一种方式，教师在备课时要针对学生实际情况，改进基本操作实验，培养学生扎实的实验操作基本功。
另外，对于基础比较好的同学，可以增加开放性实验或研究性实验，让学生自己设计实验方案，教师对所设计的实验方案进行实验教学设计、做好教学准备，并在实验过程进行指导以此来激发学生的创造力，对于个别动手能力较差的学生，可以对其进行专门的指导或课外辅导。
(2)注意联系理论课。
在实验课程设置上，要与理论课保持一致，例如，在学习了缓冲溶液后，可以开展缓冲溶液的配制及pH值的测定实验，不仅让学生学会pH计的使用方法，锻炼学生的动手能力和实验操作能力;而且还可以通过对缓冲溶液pH的理论计算和实验测量加深其对缓冲溶液的缓冲原理及性质的理解，进一步巩固所学的`理论知识。
(3)体现绿色化学理念。
无机化学实验教学要体现绿色化学理念，尽可能多设置一些微型实验、串联实验和污水分析及污染治理实验，少安排一些对环境有害的实验，用无毒或低毒化学试剂替代有毒化学试剂，减少有毒物质的使用和排放。
在做实验的过程中，要注意实验废液的分类回收处理和利用，以减少对环境的污染，同时培养学生的环保意识。
四、改革实验教学方法
传统的以教材为主的灌输模式教学方法，不利于多元化人才的培养。
我们把理论知识与实践相结合，变被动学习为主动探索，更多地开设探究性、综合性实验，让学生在实验过程中自主探索，真正掌握已学的理论，并从实验中体会化学实验研究的乐趣。
此外，我们根据生源类型及学生的基础进行综合分析，在教学过程中采用分组教学法，让实验技能较强的学生带动较弱的学生，使学生实验水平得到整体提高，并培养学生的团队合作意识。
五、改革考核评价体系
在考核评价方面，我们采用了多元化考核方式，按平时成绩、半期操作考试、期末综合能力测试三大部分以2：3：5进行累加计算。
平时成绩包括预习、操作、实验报告等;半期操作考试和期末综合能力测试主要考核操作的规范程度和熟练程度以及分析结果的准确性。
通过改革评价体系，让学生将学习重点由理论学习转移到实践学习上来，提高学生学习实验技能的主动性。
无机化学实验报告 6
实验名称
氢氧化钠与盐酸的中和反应
实验目的
1．理解酸碱中和反应的基本原理。
2．学习利用酸碱指示剂观察pH变化。
3．通过滴定法定量测定盐酸的浓度。
实验原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，盐酸（HCl）是一种强酸。当二者发生反应时，会生成氯化钠（NaCl）和水（HO），反应方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的变化可以通过酸碱指示剂（如酚酞）观察。在酸性环境中，酚酞无色；在碱性环境中，酚酞呈粉红色，而在中性条件下则呈现中性状态。
实验材料
1．氢氧化钠溶液（0．1 mol/L）
2．盐酸溶液（待测浓度）
3．酚酞指示剂
4．滴定管
5．烧杯
6．量筒
7．玻璃棒
8．pH试纸
实验步骤
1．取适量盐酸（约50 mL）置于烧杯中，使用量筒量取准确体积。同时，记录盐酸的初始浓度。
2．向盐酸中加入3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
3．将氢氧化钠溶液装入滴定管中，并记录初始滴定管的读数。
4．以适当的速度滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液颜色变化。
5．继续滴定，直到盐酸溶液颜色完全变为粉红色，即指示达到中和点。
6．记录下滴定管中氢氧化钠溶液的终点读数。
7．计算所消耗的氢氧化钠溶液体积，并根据化学反应方程式计算盐酸的实际浓度。
数据记录
1．盐酸初始浓度：0．1 mol/L
2．滴定前氢氧化钠初始读数：0 mL
3．滴定后氢氧化钠终点读数：25 mL
4．消耗氢氧化钠体积：25 mL
结论
通过本次实验，我们成功利用滴定法测定了盐酸的浓度为0．05 mol/L。观察到酸碱中和反应后溶液呈现变化的颜色，对理解酸碱反应的'性质有了更深入的认识。实验过程顺利，达到了预期的实验目的。
无机化学实验报告 7
实验名称
氯化钠与硝酸银的反应
实验目的
1．观察氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的过程。
2．学习沉淀反应的原理并进行相关计算。
3．掌握实验室安全操作规范。
实验原理
氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO）在水溶液中反应时，会生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO）溶液。反应的化学方程式为：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化银是一种白色沉淀，且在水中不溶。
实验材料
1．氯化钠（NaCl）溶液
2．硝酸银（AgNO）溶液
3．烧杯
4．玻璃棒
5．过滤纸
6．漏斗
7．天平
8．移液管
实验步骤
1．称量氯化钠：使用天平称取一定量的。氯化钠，约0．5克，溶解于50 mL自来水中，制成氯化钠溶液。
2．准备硝酸银溶液：称取0．5克硝酸银，溶解于50 mL水中，制成硝酸银溶液。
3．混合溶液：将氯化钠溶液缓慢倒入硝酸银溶液中，并用玻璃棒轻轻搅拌，观察反应情况。
4．观察沉淀：记录生成的沉淀情况，观察沉淀的颜色和性质。
5．过滤沉淀：使用漏斗和过滤纸将沉淀（氯化银）过滤出来。
6．洗涤沉淀：用少量冷水洗涤沉淀，以去除杂质。
7．干燥沉淀：将过滤得到的氯化银沉淀在烘箱中干燥，记录干燥后的质量。
实验数据
1．氯化钠溶液的体积：50 mL
2．硝酸银溶液的体积：50 mL
3．反应后生成沉淀的体积：观察到明显白色沉淀。
4．干燥后氯化银沉淀质量：0．4克
计算
根据反应方程式，1 mol NaCl反应生成1 mol AgCl。
计算反应中氯化钠的物质的量：n（NaCl）=摩尔质量/质量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化银的质量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩尔质量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
结果与讨论
本次实验成功观察到氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。实验中生成的氯化银质量稍低于理论计算值，可能原因包括沉淀没有完全洗净、部分气体损失或称量误差等。
实验总结
本实验通过观察沉淀反应，深化了对无机反应的.理解。掌握了沉淀反应的基本操作和注意事项，体会到了实验操作的严谨性和细致性。今后应更加注意实验数据的准确性和实验室安全）
安全注意事项
1．实验过程中应佩戴护目镜和手套，以保护眼睛和皮肤。
2．硝酸银具有一定的腐蚀性，处理废液时应小心。
3．实验结束后应妥善处理废弃物，避免污染环境。
无机化学实验报告 8
实验一：酸碱中和滴定
实验目的：
1.了解酸和碱的基本概念和性质；
2.学习酸碱中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常见酸和碱的浓度计算方法。
实验原理：
酸和碱是化学反应中最常见的两种物质，它们在水中溶解时会释放出H+和OH-离子，称为酸性氢离子和碱性氢氧根离子。
当酸和碱按摩尔比配合时，它们会中和，生成水和相应的盐：
H+ + OH- → H2O
为了检测酸和碱的浓度，可以使用酸碱滴定法。滴定操作是基于酸和碱反应中的等值点，当酸和碱物质按正确的摩尔配比加入后，pH值将在特定范围内变化，因此可以计算出酸和碱物质的`浓度。
实验步骤：
1.取一定体积的酸溶液，转移至滴定瓶中；
2.加入几滴表现剂，常见的是酚酞和甲基橙；
3.记录红色或橙色溶液下降的滴数；
4.重复以上步骤以获得数据的一致性；
5.反复滴加碱溶液，直到颜色指示器发生显著变化；
6.记录耗费的碱溶液体积；
7.根据滴定过程计算出酸溶液的摩尔浓度。
实验结果：
样品：HCl
转移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液浓度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，浓度为0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，浓度为0.1000 mol/L
盐酸：滴加NaOH 21.10 mL，浓度为0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
实验二：固体试样的定性分析
实验目的：
1.使用滤纸检测离子的存在，了解离子检测的基本原理；
2.通过强酸和强碱，学习如何根据化学反应进行离子检测；
3.加深对化学键的理解，学习离子的物理化学性质。
实验步骤：
1.将试样放入试管中，加入稀盐酸和稀硝酸；
2.加热并观察产生气体的性质；
3.用滤纸检测氧离子、氯离子和硝酸盐离子；
4.用滤纸检测铁离子和钡离子；
5.用滤纸检测硫酸盐离子。
实验结果：
样品：不知名实验试样
试管中加入的稀盐酸和稀硝酸
1.反应产生气体，表明存在碳酸盐；
2.用滤纸检测：氧离子和硝酸盐离子呈现出红色，说明存在铁离子；
3.用滤纸检测：无法检测到钡离子。
实验三：电解水
实验目的：
1.知道电化学反应的基本原理；
2.使用电位计测量电位和电动势；
3.了解电解质的性质。
实验步骤：
1.将两个电极（铂和银）站立于水中，每个电极与电导计相连；
2.水在两个极之间导电；
3.记录电导计测得的电势（电势差）。
实验结果：
铂电极的电位为0.70 V
银电极的电位为0.80 V
总电势差为1.50 V
实验结论：
电解水的电导率来源于离子的运动，它们是水分解生成H+和OH-离子时的中间产物。根据电位差，我们可以确定反应的热力学方向和电位。对于电解水，我们得到了电动势的空间位置，因此我们可以使用相似的方法确定化学反应的热力学性质。
无机化学实验报告 9
实验名称：
硫酸铜的制备与晶体生长
实验日期：
20xx年xx月xx日
实验目的：
1．掌握xxx的制备方法及其原理。
2．观察并描述xxx的物理性质（如颜色、状态、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化学性质（如与特定试剂的反应、稳定性等）。
4．培养实验操作技能，如称量、加热、过滤、结晶等。
实验原理：
简述实验所涉及的主要化学反应方程式、物质性质以及反应条件。例如，在“硫酸铜的制备与晶体生长”实验中，可以提及硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，以及硫酸铜溶液在适宜条件下结晶形成蓝色晶体的过程。
实验材料：
原料：氧化铜（CuO）、浓硫酸（HSO）等
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、电子天平、漏斗、滤纸、蒸发皿、烘箱等
其他：蒸馏水、防护眼镜、实验服等
实验步骤：
1．准备阶段：准确称取一定质量的氧化铜，量取适量浓硫酸备用。
2．反应过程：将氧化铜缓慢加入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌，加热至反应完全。
3．后处理：将反应液过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。将溶液蒸发浓缩至近饱和，然后冷却结晶。
4．晶体收集与干燥：收集析出的硫酸铜晶体，用蒸馏水洗涤后，置于烘箱中干燥。
数据记录：
氧化铜的质量：xx克
浓硫酸的体积：xx毫升
反应温度范围：xx°C至xx°C
晶体质量（干燥后）：xx克
结果分析：
描述观察到的实验现象，如溶液颜色变化、晶体形态等。
分析实验数据，如计算产率，并与理论值进行比较，讨论可能的误差来源。
探讨实验中遇到的`问题及解决方案。
结论：
总结实验成功或失败的原因，重申实验目的是否达成，提出改进建议或进一步探索的方向。例如，“本实验成功制备了硫酸铜晶体，并观察到了其独特的蓝色晶体形态。通过计算，产率为xx%，略低于理论值，可能是由于反应过程中部分硫酸挥发或产物损失所致。未来可以尝试优化反应条件以提高产率。”
无机化学实验报告 10
无机化学实验是大学化学专业学生必不可少的一部分，不单是因为这是学习无机化学必要的手段，更是因为实验可以促进学生自身的学术发展。在大一的无机化学实验中，我们学习了各种实验室操作和化学知识，同时还体验了当化学实验出现了失误和意外情况时需要应对的正确方式。本文将介绍一些我们大一学生所完成的无机化学实验，包括氢氧化钠的制备、氢氧化铜的制备、氢氧化铁的制备和大气压下制备氨气。
氢氧化钠的制备实验
氢氧化钠是一种常见的化学试剂，可以用于医疗、日用品、糖皮质激素的制备、洗涤剂等。它是一种白色固体粉末，常温常压下很难溶解于乙醇、乙醚等有机溶剂，但能够溶于大部分极性溶剂和水。我们的实验室实际上是从氧化钠制备而来的，而且我们通过掌握化学原理、分析分离技能以及实验操作能力制备得到了各自称职的标准样品，其总结如下：
1.实验原理
氧化钠和另一种酸或盐可以制成氢氧化钠。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.实验材料与设备
试管、玻璃棒、蒸馏水、输入输出板。
3.实验步骤
1)加入适量的氧化钠即可转化为氢氧化钠，制作一个pH值为正常范围0.8~1.2的氢氧化钠溶液
2)将试管内加入1g的氧化钠，并逐渐加入足量的蒸馏水并搅拌，检测氢氧化钠的溶液pH值直到达到正常范围0.8~1.2
氢氧化铜的制备实验
氢氧化铜（Cu(OH)2）是一种浅绿色粉末，具有不稳定性和良好的晶体结构。一般作为铜盐的先驱体使用，适用于合成金属有机化合物、碳酸钙上的颜色渲染等。对于制备氢氧化铜，我们主要采用以下原理和实验过程：
1.实验原理
铜(+2)离子在水中加入氢氧化物时，沉淀为淡绿色氢氧化铜。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.实验材料与设备
选择一种铜化合物或铜基盐，例如硫酸铜或碳酸铜。
3.实验步骤
1)为了制备氢氧化铜，加入少量硝酸铜溶液，加入适量的氢氧化钠。铜离子通过在底部沉积Cu(OH)2
2)将沉淀的Cu(OH)2转移到玻璃滤布上同时进行过滤
3)洗涤空气干燥，将它放入干燥器中，最终获得Cu(OH)2粉末
氢氧化铁的制备实验
氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种重要的无机化合物，通常用来制备化学原料，例如氧化剂、电解剂和各种金属盐。它是一种棕色的颜色，分散在水中时呈现暗橙色或褐色，这是由于其物理结构和光学反射性质所引起的`。我们的氢氧化铁制备步骤如下：
1.实验原理
一般制备氢氧化铁时，我们需要使用一些盐酸或氢氧化物的化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.实验材料与设备
铁盐，盐酸，氢氧化钠，pH计，输送管等设备材料
3.实验步骤
1)将两个不同反应条件的铁盐溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通过加入 NaOH 来调节 pH 值。
2)将制成的混合液缓慢冒泡 1h。
3)通过使用输送管进行搅拌并过滤掉大颗粒的沉淀口。
4)将制成的混合液经过烘干并使用氧化剂进行处理
制备氨气实验
氨气（NH3）是一种无色，具有挥发性气味的化学物质，常用于工业，制药业和肥料生产等领域。制备氨气的方法是通过将氨水和氯化铵混合后将其气化。具有挥发性的氨气难以储存，需要特殊的容器，但也是重要的实验药剂。以下是我们完成制备氨气实验的步骤：
1.实验原理
通过将氯化铵和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.实验材料与设备
在线试管，氯化铵，氨水，玻璃棒，水浴等设备
3.实验步骤
1)将氨水加入盛有氯化铵的试管中，同时加入部分NaOH溶液
2) 在加热条件下进行气化反应
3)通过直接从在线试管中引出氨气进行反应
结论
无机化学实验是大学化学专业学生必须完成的一部分，通过坚实的理论知识，掌握实验技能，独立思考的能力，克服困难的勇气，我们才能愈来愈接近要成为化学专业人士的目标。本文所讲述的实验是最基本，最普遍的实验之一，我们在实践和探索中获得了极大的成就感和收获，为未来充实富有成果的学业铺平了道路。
无机化学实验报告 11
无机化学是化学的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物在化学反应中的行为规律以及它们的性质、结构和应用。无机化学实验是化学专业学生学习无机化学知识的必要手段。本文将介绍大一无机化学实验报告大全，希望对学习无机化学的同学有所帮助。
1. 碳酸盐的鉴定实验报告
本实验是通过观察和鉴定碳酸盐溶液中的阳离子和阴离子来确定其化学成分。通过使用盐酸、硫酸、氯化钡、氯化铵等试剂，可以得到不同的沉淀和反应，从而鉴定出具体的物质。
2. 化学计量实验报告
本实验是通过测量化学反应前后反应物质量变化的实验，确定化学反应的化学计量关系。实验中使用氢氧化钠和硫酸反应，根据反应过程中物质的化学计量比例求得化学反应的化学计量关系。
3. 酸碱中和滴定实验报告
本实验是通过滴定法测定化学物质的浓度并计算化学反应的量。实验使用醋酸和氢氧化钠进行酸碱中和反应，在滴定中使用了酚酞指示剂，通过记录滴定过程中的体积等数据计算反应的物质浓度和化学反应的量。
4. 离子反应实验报告
本实验通过溶液中阴离子与阳离子的反应，加深对离子反应的认识。实验使用了盐酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化铵等化学试剂，根据溶液中阴离子与阳离子的.反应结果，确定溶液中的化学成分。
5. 气体制备实验报告
本实验是通过一定的化学反应制备气体。实验中使用了氢氧化钠和醋酸反应制备二氧化碳气体，并通过实验室的设备和操作掌握了制备气体的方法和技巧。
6. 在线电解实验报告
本实验是通过在线电解的方式将化学反应直接转化为电能，进而产生化学的变化。在实验中使用了两个不同的电极，将电解质溶液与电极连接并通电，从而实现化学反应的在线电解。
以上是大一无机化学实验报告大全的一些实验内容，每个实验都有其独特的特点和重要性。通过这些实验，学习者不仅能够掌握无机化学的基本概念和实验技巧，还能够通过化学实验的过程进一步加深对无机化学原理的认识。
无机化学实验报告 12
实验名称：
氮族元素及其化合物的性质探究
实验日期：
20xx年xx月xx日
实验指导教师：
xx教授
实验目的：
1．探究并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。
2．试验并比较磷酸盐的酸碱性和溶解性。
3．了解硅酸盐的主要性质及制备过程。
实验原理：
1．氮族元素化合物性质：氮元素具有多种氧化态，包括—3、+1、+2、+3、+4、+5等，其化合物如铵盐、硝酸盐等在加热条件下易发生分解反应，且硝酸具有强氧化性。
2．磷酸盐性质：磷酸盐在水中能够水解，表现出不同的酸碱性。此外，焦磷酸根离子具有配位性，能与金属离子形成配合物。
3．硅酸盐性质：硅酸盐与酸反应能生成硅酸胶体，这是硅酸盐的一个重要化学性质。
实验仪器与试剂：
仪器：酒精灯、蒸发皿、试管、烧杯、表面皿、pH试纸、水浴锅等。
试剂：（NH4）2SO4、（NH4）2Cr2O7、NaNO2、H2SO4、KI、KMnO4、Zn片、浓硝酸、稀硝酸、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、AgNO3、CaCl2、CuSO4、焦磷酸钠溶液、Na2SiO3、HCl等。
实验操作步骤：
1．铵盐的'热分解：
取少量（NH4）2SO4和（NH4）2Cr2O7置于蒸发皿中，用酒精灯加热，观察并记录现象。
2．硝酸盐的反应：
将NaNO2与H2SO4混合，观察气体生成及颜色变化。
将KI与H2SO4及NaNO2混合，观察溶液颜色变化。
使用KMnO4与NaNO2进行氧化还原反应，观察溶液颜色变化。
3．硝酸与金属的反应：
分别将锌片与浓硝酸和稀硝酸反应，观察气体生成及反应剧烈程度。
4．磷酸盐的酸碱性和溶解性：
使用pH试纸测定Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。
将上述磷酸盐溶液分别与AgNO3和CaCl2反应，观察沉淀生成情况。
5．硅酸水凝胶的制备：
将Na2SiO3溶液与HCl溶液混合，观察胶体生成情况。
实验结果与数据分析：
1．铵盐的热分解：观察到白色固体逐渐分解，产生刺激性气味的气体，试管壁上有白色附着物生成，为NH4Cl的结晶。
2．硝酸盐的反应：NaNO2与H2SO4反应生成无色气体，随后气体渐变为红棕色；KI与H2SO4及NaNO2混合后溶液变为棕色；KMnO4与NaNO2反应后溶液紫红色褪去。
3．硝酸与金属的反应：锌片与浓硝酸反应剧烈，生成红棕色气体；与稀硝酸反应相对较慢，生成无色气体。
4．磷酸盐的酸碱性和溶解性：Na3PO4呈强碱性，Na2HPO4呈弱碱性，NaH2PO4呈弱酸性；磷酸盐与AgNO3和CaCl2反应均生成白色沉淀。
5．硅酸水凝胶的制备：Na2SiO3与HCl反应生成透明的胶体，处于半凝固状态。
结果讨论与误差分析：
1．铵盐分解：实验结果与理论预期一致，说明铵盐在加热条件下易分解生成氨气和相应的酸。
2．硝酸盐反应：实验中观察到的气体颜色变化与理论相符，但需注意实验中可能存在气体扩散不完全导致的颜色变化差异。
3．硝酸与金属反应：不同浓度的硝酸与金属反应产物不同，浓硝酸表现出更强的氧化性。实验中应注意控制反应条件，避免剧烈反应带来的安全隐患。
4．磷酸盐性质：实验结果验证了磷酸盐的不同酸碱性及溶解性，但需注意实验条件对结果的影响，如溶液浓度、温度等。
5．硅酸水凝胶制备：实验成功制备了硅酸水凝胶，但需注意胶体生成过程中的搅拌速度和反应时间对胶体质量的影响。
无机化学实验报告 13
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的`碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
无机化学实验报告 14
[实验目的]
1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]
仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[实验步骤]
（一）玻璃仪器的洗涤和干燥
1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用
1、液体试剂的取用
（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用
（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量
托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的.“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]
1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？
答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、 取用固体和液体药品时应注意什么？
答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
无机化学实验报告 15
一、实验目的
1.了解肉桂酸的制备原理和方法；
2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；
3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
然后
2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要试剂及物理性质
1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭
2.物理性质
主要试剂的物理性质
名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
四、试剂用量规格
试剂用量
试剂理论用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置
1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：
图1.制备肉桂酸的`反应装置图2.水蒸气蒸馏装置
六、实验步骤及现象
实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录
七、实验结果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g
产率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、实验讨论
1.产率较高的原因：
1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；
2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
2.注意事项
1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。
2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。
无机化学实验报告 16
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的.影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
无机化学实验报告 17
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的.影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。
3 、温度的影响：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
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