二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法1
一、教学目标
1、知识目标
⑴联系实验室制取氢气,学会实验室制取气体的一般方法。
⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置,使用的药品、仪器名称和收集方法。
2、科学素养目标
⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择,使学生深刻理解反应原理,提高学生深刻理解实验原理,提高学生分析问题、解决问题的能力。
⑵结合前面学过的O2,H2的'实验室制法,运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
⑶介绍几种常见的灭火器,了解它们的适用范围,提高学生的安全意识。
⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。
二、教学重点、难点
1、重点
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2、从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制法。
三、教具准备
1、药品:器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。
2、投影图片:制取氢气、氧气的几套装置图。
四、教学过程
[投影]教学目标
[投问]⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质?
⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么?
[生答后总结]实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾(用二氧化锰做催化剂)在加热条件下得到氧气,实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[投影]实验室制取氧气,氢气的几套装置图。
[讨论]装置图的适用范围。
[总结]当用固体反应,需要加热产生气体时,可采用制取氧气的装置;当用固体与液体反应,不需加热生成气体时,可采用制取氢气的装置。
[设问]⑴实验室如何收集氧气、氢气,为什么?
⑵如何检验氧气、氢气?
[讨论]通过讨论得出以下结论:
⑴根据气体的物理性质,决定采用什么收集方法。
⑵利用物质的性质来检验物质。
[讲解]实验室制取气体的思路和方法
[过渡]根据以上思路,我们来学习二氧化碳的实验室制法
[板书]
二氧化碳的实验室制法2
教学目的
1、掌握实验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作注意事项
2、理解置换反应概念及应用。
3、了解原子团的概念,知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-
教学重点
1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作
2、学会氢气检验和验纯
教学难点
复习提问:1、电解水的化学反应方程式:2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。
我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序,本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。
阅读课本回答下列问题:
一、制取氢气的药品:
(实验)镁 铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气,但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中:
化学反应方程式:
Mg+H2SO4 ===MgSO4? +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4? +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑
强调反应的速度和制取氢气的药品:
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-??? 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应:定义:
注意:反应的特征:反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4? +H2? ↑
三、仪器装置
见课本:适用于反应物为固体与液体,且不需要加热(与氧气相比)
四、收集方法:根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作:
点燃:发出淡蓝色火焰
六、验纯:
七、注意事项:
1、检查装置的气密性。(先把导管放入水中,再双手握住容器的外壁)
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。(目的是为了防止生成的.气体从长颈漏? )
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
小结:实验室制取氢气的药品,反应原理,仪器装置,收集方法,验纯,检验及操作注意事项。置换反应。原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-
作业?:P
补充作业?:
1、氢气和氧气的实验室制法的区别:
氢气
氧气
实验室室制取
气体的药品
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