教案乙醇

时间：2022-10-06 06:08:40 教案我要投稿

《乙醇，醋酸》优秀教案推荐度：
相关推荐

教案模板乙醇

　　乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CHCHOH或CHOH，分子式CHO，是最常见的一元醇。下面是小编整理的关于教案模板乙醇，欢迎阅读。

教案模板乙醇

　　教案模板乙醇【1】

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用

　　2.了解乙醇的分子结构和化学性质——氧化反应、取代反应

　　过程与方法

　　3.通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系

　　4.从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程

　　情感态度与价值观

　　5.通过人人动手实验，规范操作，培养求实、严谨的优良品质

　　6.通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的'能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望

　　二、教材分析

　　在初中化学中，只简单的介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这种烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构---结构---性质”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与结构之间的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

　　三、学情分析

　　乙醇是生活中就常见的物质，对于其物理性质，燃烧等，甚至结构等，学生在初中已经有了一定的感性认识。本节内容是甲烷、乙烯和苯内容学习之后的第三节内容。经过了前面两节知识的学习，学生对于有机化学已经有了一定的基础，对于“结构决定性质，性质决定用途”已经有了一定程度的认识，在此基础上，让学生进一步认识更复杂的有机化合物乙醇，体验科学探究的过程，在教学的内容上可以进一步进行拓展，对于乙醇的催化氧化进行实验探究。

　　三、教学重难点

　　根据普通高中课程标准和考试大纲，确定如下教学重难点

　　重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。

　　难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应

　　四、教学过程

　　五、板书设计

　　教案模板乙醇【2】

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能：

　　了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

　　（二）过程与方法：

　　从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、

　　描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力

　　与语言表达能力。

　　（三）情感态度与价值观：

　　在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

　　二、教学重难点分析

　　重点：乙醇的分子结构；乙醇的取代反应与氧化反应。

　　难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从性质推测分子结构，同时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。

　　三、渗透安全教育、法制教育

　　（一）安全教育

　　从上图可以清楚地看出酒精在体内的代谢过程，主要在肝脏中进行，少量酒精可在进入人体之后，马上随肺部呼吸或经汗腺排出体外，绝大部分酒精在

　　肝脏中先与脱氢酶作用，生成乙醛，乙醛对人体有害，但它很快会在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸。乙酸是酒精进入人体后产生的唯一有营养价值的物质，它可以提供人体需要的热量。

　　酒精在人体内的代谢速率是有限度的，如果饮酒过量，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。从上图中可以看出两个反应中需氧化耗氧，且是在特殊的蛋白酶的作用下进行的。有的人体内含酶较多，有人较少。含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述代谢，而酶含量比较少的人，酒后不能快速完成代谢，致使大量的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。

　　以此提醒学生劝导家人不饮酒或者少饮酒，敬酒虽好，切莫贪杯。

　　（二）法制教育

　　由乙醇引出我国《道路交通安全法》，并从上面找出与酒驾、醉驾相关的条例。

　　第九十一条，饮酒后驾驶机动车的，处暂扣六个月机动车驾驶证，并处一千元以上二千元以下罚款。因饮酒后驾驶机动车被处罚，再次饮酒后驾驶机动车的，处十日以下拘留，并处一千元以上二千元以下罚款，吊销机动车驾驶证。醉酒驾驶机动车的，由公安机关交通管理部门约束至酒醒，吊销机动车驾驶证，依法追究刑事责任；五年内不得重新取得机动车驾驶证。

　　饮酒后驾驶营运机动车的，处十五日拘留，并处五千元罚款，吊销机动车驾驶证，五年内不得重新取得机动车驾驶证。

　　醉酒驾驶营运机动车的，由公安机关交通管理部门约束至酒醒，吊销机动车驾驶证，依法追究刑事责任；十年内不得重新取得机动车驾驶证，重新取得机动

　　车驾驶证后，不得驾驶营运机动车。

　　饮酒后或者醉酒驾驶机动车发生重大交通事故，构成犯罪的，依法追究刑事责任，并由公安机关交通管理部门吊销机动车驾驶证，终生不得重新取得机动车驾驶证。

　　以上面相关条例提醒学生时常警示家人遵守法律，做到“喝酒不开车”“驾车不饮酒”。

　　四、教学过程HH

　　HHHOHHHHOHHH

　　【设疑】如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

　　【教师引导】我们知道金属单质钠存放在煤油中，煤油的主要成分是含有C10-C16烷烃，说明钠能在烃溶液里稳定存在，不发生反应，也就是说钠不能使C-H键断裂。而水可以与金属钠反应，能置换出H2，那乙醇可以与金属钠反应吗？

【设计并演示实验】乙醇与钠的反应

　　【学生活动】与水相比较总结实验现象，填写实验记录，分析实验现象。

　　【探究活动】乙醇分子的结构特点

　　【总结】乙醇分子中应该有O-H键，其中的H没有水中的H活泼，乙醇分子的结构式：

　　HHOH

　　【展示结论】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。

　　【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。将-OH称为羟基。烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所代替而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？

　　【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。

　　【教师活动】由于-OH的加入，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

　　乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是

　　官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。

　　【教师活动】我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的'氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？

　　【学生活动】写出氢氧根和羟基的电子式，观察区别。

　　【设计意图】通过表格形式，简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的差别与联系。不仅加强师生间的互动，还在互动中，使学生清楚羟基与氢氧根的差别，一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。

　　【教师活动】乙醇特殊的结构决定了乙醇分子在不同条件下可表现出不同的化学性质。

　　【学生活动】写出乙醇与钠反应的化学方程式，思考问题：

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

　　乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？

　　【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？

　　【学生活动】能点燃，与氧气反应。

　　【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式写出乙醇点燃的化学方程式。

　　【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式：

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　【思考交流】（1）描述乙醇燃烧的现象？

　　（2）对比甲烷、乙烯、苯、乙醇燃烧的现象，解释燃烧现象不同的原因。

　　（3）乙醇在燃烧的过程中断裂哪些化学键？

　　【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。

　　【演示实验】乙醇催化氧化

　　【学生活动】观察现象并思考问题：

　　（1）两步反应的总反应方程式如何书写？

　　（2）Cu在整个反应中起什么作用？

　　（3）反应中乙醇断裂了哪些键？

　　【展示结论】

　　HHHOHHHHHCO有机反应中的氧化和还原

　　氧化反应：得氧或失氢的反应

　　还原反应：失氧或得氢的反应

　　【教师活动】铜在反应前后没有发生变化，说明铜是做催化剂的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）

　　【讨论与交流】你熟悉的典型的氧化剂还有哪些？它们能和乙醇发生反应吗？将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液是否会褪色？

　　【实验探究】乙醇与高锰酸钾反应。

　　【总结】乙醇具有还原性，能被氧化剂氧化。

　　【回归目标】本节内容回顾

　　五、板书设计

　　乙醇

　　一、物理性质三、化学性质

　　1、乙醇与钠的反应

　　二、组成及结构2、乙醇在空气中燃烧

　　3、乙醇催化氧化HH

　　HHOH

　　六、课后小结

　　七、完成书本76页1--3题作业

【教案乙醇】相关文章：