- 相关推荐
化学元素周期表教案（精选10篇）
作为一名教师，可能需要进行教案编写工作，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。教案要怎么写呢？下面是小编帮大家整理的化学元素周期表教案，欢迎阅读与收藏。
化学元素周期表教案 1
【课标要求】
知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】
同位素、质量数和AZX的含义
【教学方法】
讨论、比较、归纳。
【教学过程】
一、理解元素周期律及其实质。
1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2、元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。
二、掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1、元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2、元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）
三、熟悉元素周期表的'结构，熟记主族元素的名称及符号。
1、记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2、记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3、记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
4、能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四、能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1、原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。
2、同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五、能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六、能综合应用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七、典型试题。
1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B、非金属性：X>Y>Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2、若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A、1B、3C、5D、6
3、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径：A>B>C>DB、原子序数：d>c>b>a
C、离子半径：C>D>B>AD、单质的还原性：A>B>C>D
4、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A、该元素属于第七周期B、该元素为金属元素，性质与82Pb相似。
C、该元素位于ⅢA族D、该同位素原子含有114个电子，184个中子。
化学元素周期表教案 2
一、课程标准要求：
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
二、教材整体分析：
本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的.递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义
三、教学目标:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:
（一）知识上重点、难点
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
五、教学过程:
第一课时
【课后作业】教材P27页第3题
【课后练习】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）
（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
（A）原子半径：X＞＞Z（B）气态氢化物稳定性：X＞＞Z（C）元素原子得电子能力：X＞＞ZD）单质与氢气反应容易程度：X＞＞Z3、按C、N、O、F的顺序
3、下列递变规律错误的是（）
（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大
化学元素周期表教案 3
[知识与技能]:
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
[过程与方法]:
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:
通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：
周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:
[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表
[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？
[指导阅读]：门捷列夫图象
[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？
[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表
[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数
[思考与教流]：
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]：（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的`结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]：（二）、元素周期表的结构
[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。
[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
[板书]：1、周期
[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？
[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。
[设问]：周期序数与什么有关？
[归纳小结]：周期序数=电子层数。
[课堂反馈]：已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？
[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]：2、族
[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？
[学生回答]：18个。
[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。
[设问]：什么是主族？什么是副族？
[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？
[学生回答]：7个主族、7个副族。
[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？
[学生回答]：3个。
[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[设问]：主族元素的族序数与什么有关？
[学生回答]：主族序数=最外层电子数。
[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素
[课堂反馈]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
[作业]：P11：1、2
化学元素周期表教案 4
一、教学目标
1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。
2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提高自主探究能力。
二、教学重难点
【重点】
第三周期元素金属性和非金属性变化规律。
【难点】
理解元素周期律。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?
【学生回答】他们都呈现出周期性的.变化。
【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
环节二：新课教学
【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。
【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。
【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。
【提出问题】回忆钠与水反应的现象?
【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。
【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。
【学生回答】钠>镁>铝。
【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?
【学生回答】Si
【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。
【学生回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。
【学生回答】金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。
环节三：拓展提高
【提出问题】随着原子序数递增，都有哪些量呈现周期性变化?
【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。
环节四：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：比较第二周期非金属元素的非金属性，以及和氢气反应的难易程度。
化学元素周期表教案 5
教学目标：
1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
教学重难点：
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
教师具备：
多媒体课件
教学方法：
引导式启发式教学
教学过程：
知识回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？
3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
联想质疑：
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
引入新课：
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
板书：一、基态原子的核外电子排布
交流与讨论：（幻灯片展示）
讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的.1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．
板书：1、能量最低原则
讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。
板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同或自旋相反。事实确定，基态氦原子的电子排布是，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
板书：2、泡利不相容原理
讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：
②2p：
③2p：
④2p
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
板书：
3、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
交流与讨论：
1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
阅读解释表1－2－3：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
板书：４、核外电子排布和价电子排布式
活动探究：
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；
钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；
铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；
铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为1s22s22p63s23p63d1，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；
事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。
总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
板书设计：
基态原子的核外电子排布
1、能量最低原则
能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反
３、洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
４、核外电子排布和价电子排布式
化学元素周期表教案 6
教材分析:
本节教学内容共分四个部分:第一部分是元素周期表的结构,第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系,第三部分是同位素与核素的常识,最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料,对学生也有一定的'帮助。在四个部分的教学内容中,要突出前三个部分为教学的重点,要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。
教学目的与要求:
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点:
1、元素周期表的结构
2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系
教学难点:
1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
2、核素、同位素
教学方法:比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法
教学用具:元素周期表、挂图、课本
课型:新课
课时:2+1(习题课)+1(研究性学习辅导)
化学元素周期表教案 7
【课标要求】
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】
元素周期表的结构
【教学方法】
讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】
【复习导入】
展示一张元素周期表
[阅读教材]
第4页了解元素周期表发展史
[思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素排在同一横行，把不同横行中最外层电子数相同的.元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
（3）元素周期表中有多少横行、纵行？
（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
[归纳与整理]一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，
故元素周期表共有7个周期
①周期序数与电子层数的关系：周期序数＝电子层数
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族：8、9、10三个纵行
d、零族：第18纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝最外层电子数
③族的别称
ⅰa称为碱金属元素ⅶa称为卤族元素零族称为稀有气体元素
【小结知识】
本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。
另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、四长；
族的结构：七主、七副、零八族。
[课堂练习2]
请描述出na、c、al、s在周期表中的位置。
na：第三周期第ⅰa族
c：第二周期第ⅳa族
al：第三周期ⅲa族
s：第三周期ⅵa族
[课堂练习3]
某元素位于第二周期，第ⅶa族它是f元素。
p相邻的同族元素的原子序数是7、33
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
化学元素周期表教案 8
教学目的
1．组成生物体的主要化学元素的种类（B：识记）。
2．组成生物体的主要化学元素的重要作用（B：识记）。
3．生物界与非生物界的统一性和差异性（B：识记）
教学重点
组成生物体的化学元素的种类和重要作用。
教学难点
生物界与非生物界的统一性和差异性。
教学用具
玉米和人体的主要化学元素的种类和含量对比表投影片。
教学方法
教师讲述与学生讨论相结合的方式。
教学安排
1课时。
板书
教学过程
第一节
一、组成生物体的化学元素
（一）C、H、0、N是组成生物体的基本化学元素
（二）种类主要有20多种
（三）分类
1.大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、组成生物体的化学元素的重要作用
（一）组成原生质的成分
（二）组成多种化合物
（三）影响生物体的生命活动
三、生物界和非生物界的统一性和差异性
引言：在绪论中我们已经知道了生物体有6个基本特征。其中，第一个特征就是生物体具有共同的物质基础和结构基础。对于地球上已知的大约200万种生物来说，无论它们个体的大小、形态、结构和生理功能如何，它们的生命活动都有共同的物质基础。这些物质主要是指组成生物体的化学元素和化合物。这一节课我们首先了解一下组成生物体的化学元素。
提问：请同学们考虑一下，我们喝的水，吃的盐，吸入的空气中含有哪些元素？
（回答：水中含氢和氧，盐中含氯和钠，空气中含有氧和氮等。）
提问：我们为什么要从外界环境中摄取这些化学元素呢？
（回答：人体生命活动的需要。）
讲述：实际上，不仅仅人体需要不断地从环境中吸收各种化学元素，其他的生物（包括动物、植物等）也都需要不断地从外界环境中摄人各种元素。
组成生物体的化学元素种类有许多，它们的含量也各不相同，下面我们以玉米和人体为例，来说明组成生物体的化学元素的种类和含量。（出示玉米和人体化学元素对比表投影片。）
提问：从表中看，哪一种化学元素是玉米和人体中含量最多的？（回答：是C。）
提问：除此之外，还有哪几种元素含量较多？
（回答：0、H、N。）
讲述：从表中可以看出已C、0、N、H这4种元素在组成生物体的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是组成生物体的基本元素。
提问：表中只列举了9种元素，那么是不是说玉米和人体内只含有这9种元素呢？（回答：不是。）
讲述：对，实际上除了表中的9种元素之外，还有Si、Cl、Al、Fe、Na、Zn……据统计，在生物体的细胞内至少可以找到62种元素，其中常见的约有29种，其中重要的有24种。所以，一般情况下可以说组成生物体的化学元素主要有20多种。
提问：构成生物体的这些元素的含量有什么特点呢？同学们可以相互讨论一下。
（讨论后回答：有的含量非常多，有的较多，有的很少，差别较大。）
讲述：对，正是因为生物体内各种元素含量差别较大，所以可以按照含量的多少把它们分为两大类：一类是大量元系，一类是微量元素。
提问：什么是大量元素？
（回答：含量占生物体总重量万分之一以上的元素。）
提问：哪些元素属于大量元素？
（回答：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提问：什么是微量元素？
（回答：生物体含量很少的一些元素。）
提问：哪些元素属于微量元素？
（回答：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提问：请同学们讨论一下，既然微量元素在生物体内含量很少，那么，是不是说它们在生物体内可有可无呢？
（回答：不是。）
讲述：对，微量元素对于维持生物体的生命活动起着非常重要的作用。
下面我们具体看一下这些化学元素在生物体内有哪些重要作用。
请同学们相互讨论后，归纳一下它们的主要功能。
（讨论之后，教师让几个学生回答。有的说构成原生质；有的说构成蛋白质、核酸、糖类；有的说构成化合物……）
讲述：好，同学们回答的.都不错。组成生物体化学元素的功能可以归纳为三个方面：一是构成原生质。例如，C、H、0、N、P、S6种元素就占原生质总量的97％；二是组成多种多样的化合物。如蛋白质、核酸、糖类、脂类等都是由多种化学元素组成的，这些化合物是生物体进行生命活动的物质基础；三是化学元素（主要指一些微量元素）能够影响生物体的生命活动，如微量元素B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。
提问：我们已经知道了生物细胞内含有多种化学元素，请同学们考虑一下，在这些化学元素中，能否找出一种或几种生物特有的，而非生物所没有的元素呢？
（回答：不能。）
提问：这种情况说明了什么呢？
（回答：说明生物界和非生物界具有统一性。）
提问：既然如此，那是不是说，生物界和非生物界所含的化学元素的种类和含量都相同呢？
（回答：不相同。）
提问：这种不同说明了什么？
（回答：说明生物界和非生物界的差异性。）
讲述：对，生物界和非生物界不仅具有统一性，而且还具有差异性。例如：C、H、N3种元素在生物体的含量约占73％，而在岩石中还不到1％。
小结：这节课主要讲了以下几个问题：
1、组成生物体的化学元素主要有20多种。
2、根据化学元素的含量分为大量元素和微量元素。
3、各种化学元素在生物体内都有一定的作用。
4、非生物界和生物界在物质组成上具有统一性，又具有差异性。
化学元素周期表教案 9
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸物的中概括出共性并达到事物的能力，使学生在增长的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学比较、归纳能力。
根据本节课的特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的.教学：
㈠知识目标：
1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：
1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：
使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些问题的能力。
三、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
总体反思：
⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移。
以信息加工理论为基础的设计：
本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。
信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：
信息加工理论的内部过程学习过程(学习事件)
①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受
②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期
③选择性知觉信息，以便在stm中储存③提示从ltm中提取先前学习的内容
④通过复述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈现，确保选择性知觉
⑤为在ltm中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习
⑥将ltm中的信息提取到stm中⑥引出反应，包括反应生成
⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈
⑧学习结果学习者的中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会
⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移
根据本课实际——教学重点(酸的通性、金属活动性顺序)、难点(金属活动性顺序)安排两次上述的学习过程(学习事件)以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学习过程，重点落实酸的通性;⑺—⑿为次学习过程，重点突破金属活动性顺序。
化学元素周期表教案 10
知识目标：
1、了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。
2、理解单质和化合物的概念。
3、理解氧化物的概念。
能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议
教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：
本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的'基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学：
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。
为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。
【化学元素周期表教案】相关文章：
初中化学元素教案02-26
《初步认识化学元素》教学教案10-07
元素周期表教案范例10-06
关于元素周期表的教案10-05
关于组成物质的化学元素的化学教案10-07
组成生物体的化学元素的教案设计10-05
生物《组成生物体的化学元素》教案设计10-05
化学元素周期律的教学意义10-05
化学元素与人体健康初中化学ppt课件09-30