化学知识点总结

时间：2021-02-09 09:13:07 学习方法我要投稿

化学知识点总结

　　知识点要常总结才有利于学习。下面是小编整理的一些化学知识点总结，希望对你有帮助。

化学知识点总结

　　化学知识点总结

　　常见物质的颜色

　　固体的颜色

　　1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞

　　2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)

　　3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4.紫黑色固体：高锰酸钾

　　5.淡黄色固体：硫磺

　　6.无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)

　　10.红褐色固体：氢氧化铁

　　11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

　　2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

　　3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

　　4.无色液体：水，双氧水

　　5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　9.紫色溶液：石蕊溶液

　　气体的颜色

　　1.红棕色气体：二氧化氮

　　2.黄绿色气体：氯气

　　3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　敞口置于空气中质量改变的

　　(一)质量增加的

　　1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

　　2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

　　3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

　　(二)质量减少的

　　1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

　　2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

　　物质的检验

　　(一) 、气体的检验

　　1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验

　　1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　物质的' 溶解性

　　(一)盐的溶解性

　　1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　4.含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　(二)碱的溶解性

　　1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　常见物质的俗称

　　1.氯化钠(NaCl)：食盐

　　2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4.氧化钙(CaO)：生石灰

　　5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6.二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7.氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10.甲烷(CH4)：沼气

　　11.乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13.过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14.汞(Hg)：水银

　　15.碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　常见混合物的重要成分

　　1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3.煤气：一氧化碳(CO)

　　4.天然气：甲烷(CH4)

　　5.石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6.生铁/钢：(Fe)

　　7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8.铁锈：(Fe2O3)

　　物质的除杂方法

　　1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

　　9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

　　10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

　　11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

　　14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

　　15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

　　16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

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