氨教学教案（通用5篇）
作为一无名无私奉献的教育工作者，通常会被要求编写教案，借助教案可以更好地组织教学活动。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编收集整理的氨教学教案，欢迎大家分享。
氨教学教案 1
教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?
实验注意事项：
思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3
液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl
氨水呈弱碱性原因：
氨水成份：分子：离子：
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
(1)与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====
铵盐受热易分解
NH4Cl====NH3↑+HCl↑
（NH3+HCl=NH4Cl）
NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4)还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应
思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
3、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
4、氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的'是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2
②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S
④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①
（B）只有③
（C）①和③
（D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO
（B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO
（D）SO2、N2、CH4
氨教学教案 2
一、教学目标
1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；
2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氨的化学性质与物理性质。
【难点】
氨的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师多媒体投影】
①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的'反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1、物理性质
【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？
【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？
【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？
【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？
【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2、化学性质
【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？
【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？
【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？
【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3、铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。
【学生】
①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，
②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节三：巩固提高
【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
氨教学教案 3
【教学目标】
知识技能：掌握氨的化学性质和用途。
能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法
重点、难点
氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教学过程设计
【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。回忆旧知识，明确本节学习目标。通过承上启下，稳定学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐，1、氨的分子结构
【提问】请用电子式表示氨分子的结构。
引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。
【展示1】氨分子结构的比例模型。
【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？
【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。观察分子模型，着重分析分子结构特点。思考、回答问题。通过引导观察模型帮助学生理解记忆。
【展示2】一瓶氨气。
【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？
【板书】2、氨的物理性质
【设问】氨容易不容易液化呢？
【录像1】实验—1氨易液化
观察要点：见学生课堂实验记录
【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？
【板书】易液化观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性的推断其在标准状态下的`密度比空气小。
观察实验现象，填写课堂实验记录，分析得出氨易液化的结论。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
渗透物质性质与用途的关系。
【讲述】氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。
【提问】根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？
【过渡提问】根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？
【演示】实验—2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。
根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？
【板书】极易溶于水（1∶700）
【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？
【板书】3、氨的化学性质，（1）氨与水反应
【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
【板书】
【讲解】利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。
思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。
领悟、记忆。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应性质。
渗透由表及里、由现象到本质的观点。
【过渡设问】氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？
【演示】实验—3氨与氯化氢反应观察要点：见课堂实验记录
【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。
【过渡设问】实验证明氨与酸能发生反应，反应的实质是什么呢？我们看一段录像就会明白。
【录像2】计算机动画模拟氨分子与氢离子通过配位键结合，形成相对稳定的铵根离子的过程。即：
【板书】（2）氨与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl
【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。
【板书】
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
【讲解】举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。
观察模拟氨分子转化为铵离子的过程，了解该反应的实质。
练习书写化学方程式，并在黑板上板演。
变抽象思维为形象思维，加深对知识的理解掌握，渗透结构与性质的关系。
通过练习书写化学方程式来使学生巩固对氨和酸反应的认识。
【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那—3的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？
【过渡】以氨与氧气反应为例。
【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。怎样才能由氨经过氧化制硝酸呢？
【演示】实验—4氨的催化氧化观察要点：见课堂实验记录
【提问】观察到什么现象？说明什么问题？
【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。
【板书】（3）氨与氧气反应思考实现—3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。
观察实验现象，填写实验记录，分析现象得出结论。抓氨中—3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的性质。
通过氨在纯氧中燃烧得到氮气和水的反应介绍，渗透研究化学反应的目的是创造实用价值。
通过实验教学，进一步提高学生分析问题的能力。
【分析】从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。
【小结】氨的分子结构和性质。
【提问】根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
【板书】4、氨的用途
【投影1】展示氨的用途框图
根据学过的氮的性质，推断氨的用途。
归纳小结，互相补充完善。通过小结，进一步渗透结构与性质和用途三者的关系。渗透学以致用的思想。
【投影2】课堂练习
1、实验装置如图所示：试描述实验进行时可能的现象，写出发生反应的化学方程式。
2、思考：在实验室如何能够得到氨气。
【作业】
1、阅读课本第171~174页；
2、预习课本第175~176页。分组讨论，各组由代表发言并展开争论，使问题得以解决。通过反馈练习，检查学生对本节重点知识的落实情况。
通过思考，为下节课学习实验室制氨气的知识做准备。
【随堂检测】
1、浓H2SO4常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？为什么？
2、氨水与液氨有什么不同？
氨教学教案 4
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的'“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03==2H20+4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
氨教学教案 5
教学目标：
1、了解氨的性质和制备方法。
2、掌握氨的化学式、物理性质和常见用途。
3、培养学生实验操作技能和安全意识。
教学重点：
1、氨的化学式、物理性质和常见用途。
2、氨的制备方法。
3、实验操作技能和安全意识。
教学难点：
1、氨的化学性质和应用。
2、氨的制备过程。
3、实验安全意识和操作技能。
教学准备：
1、氨的性质和制备方法的教材或课件。
2、实验器材：烧杯、酒精灯、漏斗、试管、玻璃棒、试管夹、过滤纸等。
3、安全装备：实验服、手套、护目镜等。
教学过程：
一、引入
1、让学生了解氨的`性质和常见用途，提出本节课的学习目标。
2、通过多媒体展示氨的化学式、物理性质和常见用途。
二、讲解氨的制备方法
1、让学生了解氨的制备方法，通过课件或讲解方式，详细介绍氨的制备过程。
2、引导学生掌握氨的制备过程中的注意事项和安全操作方法。
三、实验操作
1、实验准备：
a.在实验室安全区域放置氨的制备实验器材，确保学生实验时的安全。
b.检查实验器材的完好性和准备实验需要的材料。
c.着实验服、手套、护目镜等安全装备，并按照操作规程进行实验。
2、实验操作：
a.让学生进行氨的制备实验，按照实验步骤进行操作。
b.指导学生注意实验过程中的安全操作和注意事项。
c.让学生记录实验数据和结果，并对实验结果进行分析。
四、总结
1、回顾本节课的学习目标和学习内容，让学生进行总结。
2、让学生谈谈自己在本节课中的收获和感想。
3、指导学生回答实验过程中的问题，解决实验操作中遇到的问题。
教学反思：
通过本节课的教学，让学生了解了氨的性质和制备方法，培养了学生实验操作技能和安全意识。但是，本节课的教学还有待提高，如课件的制作、实验操作的指导等方面，需要更加精细化和规范化，以便更好地帮助学生掌握知识和技能。
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